哈一中高二上化学导学案 第二章第一节化学反应速率
第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率（第一课时）
学习目标：1、能说出化学反应速率的含义与表达方法，化学反应速率与平均速率的关系。
2、能用各物质表示反应速率，可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算彼此。 3、能比较化学反应速率的快慢
预习提纲：
一、化学反应速率
1、表示方法：用单位时间内 来表示化学反应速率。 2、表达式：
3、常用单位： 练习：（1）在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________。 （2）向4L容器中充入0.7mol SO2和0.4mol O2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则υ(SO2)＝______。 (3)已知某反应3A(g)+B(g)==2C(g)的各物质浓度数据如下： 起始浓度（mol/L） 2s末浓度（mol/L） A 3.0 1.8 B 1.0 0.6 C 0 0.8 则2min内A的化学反应速率为_______，B的化学反应速率为_______，C的化学反应速率_____。则用A、B、C表示的化学反应速率之比_______________。
小结：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题： （1）化学反应速率是一段时间内的 反应速率
（2）对于同一个化学反应，可以用反应物或生成物表示反应速率，其数值 相同，因此表示化学反应速率时必须指明某种物质。
各物质表示的化学反应速率之比等于 ：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)= （3）不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是 的 4、化学反应的速率的测量
化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶
（1）直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
（2）科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； （3）溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
实验分析∶（实验２一１）
结论：反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。 典型例题：
例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
A. v (O2)=0.01 mol/(L·s) B. v (NO)=0.008 mol/(L·s) C .v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
例2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
第 页 非学无以广才，非志无以成学——诸葛亮
哈一中高二上化学导学案 第二章第一节化学反应速率
A.υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 C.υ(NH3)=0.15 mol·L-1·S-1 D.υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
例3 、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ；且t min后容器内的压强
变为原来的4/5，则该反应的反应方程式可表示为： 例4、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应开始至2min，Z的平均反应速率为 例5、在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增
加了0.6mol在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)。所经过的时间是（ ）
A.0.44s B.1s C.7.33s D.2s 课堂训练： 1、在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol的氮气与8 mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1 mol/L。分别求算用NH3、 H2 、N2的浓度变化表示的反应速率。
2、对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )
A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B. v (B)=0.48mol?L-1?s-1 C. v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D. v (D)=0.55mol?L-1?s-1 3、对于反应A2+3B2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）
A.υ(A2)=0.4 mol·L-1·min-1 B.υ(B2)=0.8 mol·L-1·min-1 C.υ(AB3)=0.6 mol·L-1·min-1 D.υ(A2)=0.01 mol·L-1·s-1
4、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15 mol·L-1·s-1 ，②VB = 0.6 mol·L-1·s-1 ，③Vc = 0.4 mol·L-1·s-1 ，④VD = 0.45 mol·L-1·s-1。则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 5、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为( )
①υ(A)=0.15mol /(L·min)②υ(B)=0.6mol /(L·min) ③υ(C)=0.4mol /(L·min)④ υ(D)=0.15mol /(L·min) 则该反应进行最快的是( )
A. ① B. ①④ C.②③ D.② E.②④ 6、某温度下，浓度都是1 mol·L-1 的良种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2变化表示的化学反应速率υ(Y2)=0.1 mol/(L·min)，生成的C(Z)为0.4 mol/L，则该反应式是 ( ) A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y2
C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y2
7、根据下图回答：
（1）反应物是__________
（2）2min内A的平均速率是________________ （3）写出化学方程式
2X2Y 2XY3
第 页 非学无以广才，非志无以成学——诸葛亮
哈一中高二上化学导学案 第二章第一节化学反应速率
课后作业：
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2．甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟
减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断 3．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)
nZ(g)
min)，＋2W(g),5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01 mol/(L·
则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )
A．1 B．2 C．3 D．4 4．反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )
A．v(D)＝0.4 mol/(L·s) B．v(C)＝0.5 mol/(L·s)
C．v(B)＝0.6 mol/(L·s) D．v(A)＝0.15 mol/(L·s)
5．将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol/(L·s)，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是( )
A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol 6.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)
＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)，求：
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量； (2)B的平均反应速率； (3)x值是多少？
第 页 非学无以广才，非志无以成学——诸葛亮
哈一中高二上化学导学案 第二章第一节化学反应速率
第一节 化学反应速率（第二课时）
学习目标：
1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 预习提纲：
二、有效碰撞模型
在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即 ）是一定的。
化学反应速率与分子间的 有关，因此所有能够改变 、 以及 的外界条件，都可以用来 、 反应的速率。 、 、 、使用 等是我们已经用过的方法。 三、影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素内因有 影响反应速率的外因主要有 1、浓度对化学反应速率的影响 探究一：浓度对反应速率的影响
实验2—2：向KMnO4溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液，记录褪色时间。 化学方程式为 结论一：在其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率________。
讨论：一般情况条件下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物质的反应速率与什么因素有关？ 【练习】：将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有 。
A、 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2 C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末 D、加热此反应
2、压强对化学反应速率的影响 探究二：压强对反应速率的影响
在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就 。单位体积内的 就 到原来的 ，即体系中反应物的浓度就会 。所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度 ，反应速率 ；减小压强（增大容器体积），反应物浓度 ，反应速率 。 讨论：如果反应物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反应速率有没有影响？为什么？ 练习 ：在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3现采取下列措施：
（1）往体系中充入一定量的氢气（2）往体系中充入一定量的氮气（3）往体系中充入一定量的He（4）压缩容器使体积变小为原来的二分之一，哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
结论二：有气体参与的反应,压强增大（相当于 容器体积）,化学反应速率____
参加反应的物质是固体、液体或溶液时，压强对反应速率___影响?(填有，无)
3、温度对反应速率的影响
第 页 非学无以广才，非志无以成学——诸葛亮
