n?M?y?35.5n?M??y?18n?N2y?16n?N ? ?
2(M?N)2M?Nn?n? 解得 5555 10. B 11. A。
2KI?Cl2 Na2S?Cl2 2FeBr2?3Cl2 2 1 1 1 2 3
2 2mol 1 1mol 1 3 则
C(KI):C(Na2S):C(FeBr2)?2:1:23mol 1
?6:3:2 12. A。守恒法：设PCl3为x PCl5为y 则x?y?0.1
3x?5y?0.2?2?xy?1
13. B 14. D。
分子量达到50，则一定有比50大的，一定有比50小的。2HI?Cl2?I2?2HCl，HCl比50小，Cl2比50大。 15. C
16. C（加入硝酸银量没变，但是沉淀颜色发生了变化，开始白色沉淀为AgCl，加入KI后白色沉淀转变为黄色沉淀，说明沉淀转化为AgI沉淀，也说明溶解度AgI 18. C（由MnO2＋4HCl（被还原）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，看来MnO2过量，HCl不足量，应以HCl求得生成Cl2为35.5g。但是随着反应的进行，盐酸的浓度降低，因此得到氯气的质量小于35.5g。） 二. 填空题 1. （1）MnO2?4HCl(浓)4MnCl2?Cl2??2H2O 2 （2）2KMnO （3） ?16HCl(浓)?2KCl?2MnCl?5Cl2??8H2O （4）氯元素的化合价由－1价升高到0价 （5）KMnO4?MnO2?O2 2. （1）有无色气体生成 NaHCO （3）产生白色沉淀 AgNO3?HCl?NaCl?CO2??H2O （2）溶液先变红后褪色 Cl2?H2O?HCl?HClO 3?HCl?AgCl??HNO3 3. （1）A处：Na2SO3溶液 B处：NaOH溶液 2?2? （2）SO3?Cl2?H2O?SO4?2Cl??2H， H??OH???H2O 4. G、Y、W、Z、X
