一. 选择题
1. 用Cl2制漂白粉的主要目的是（ ） A. 转变为较安定、便于贮存的物质
B. 转变为很易溶于水的物质
C. 提高Cl的百分含量 D. 增强漂白能力
2. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 A. 只有②和④ C. 只有①④⑤
B. 只有④⑤ D. 全部
3. 在密闭容器中充满H2、Cl2和O2，点燃三者后恰好完全反应，冷却后所得溶液中溶质质量分数为33.6%，则原溶液中H2、Cl2、O2三者体积比为（ ） A. 9：2：4
B. 9：1：4
C. 2：1：1
D. 2：2：1
4. 足量MnO2与VmL 10mol/L的浓盐酸共热制Cl2，在标准状况下产生Cl22.24升，则V的取值范围是（ ）
A. V＝20 B. 20＜V＜40 C. V＝40 D. V＞40 5. 标况下的H2和Cl2混合气a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能的是（ ） A.
b?a22.4 B.
b?a22.4 C.
b?a22.4 D.
b?a11.2
6. 两种金属组成的合金65g，与Cl2完全反应，消耗Cl271g，则合金的组成可能是（ ） A. Cu、Zn B. Na、Hg C. Fe、Ca D. Cu、Ca 7. 检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ） A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C. 将气体通入AgNO3溶液
D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
8. 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2?4HCl?CaCl2?Cl2??2H2O
用贮存很久的漂粉精与浓盐酸反应制得的Cl2中可能含有的杂质气体是①CO2②HCl③Cl2 ④O2
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④
9. 某金属A最高正价为n，A的最高正价氯化物的式量为M，其相同价态的氧化物式量为N，那么n、M、N三者可能符合的关系式（ ） ①
n?2M?N552(M?N)55M?2N55M?N55 ②
n? ③
n? ④
n?
A. 只有① B. 只有①② C. 只有③ D. 只有①④
10. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们溶液中均含有（ ）
A. Cl2 B. HClO C. 次氯酸根 D. HCl
11. 取相同体积KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入适量Cl2，当反应恰好完全时，三者消耗Cl2相同体积（同T同p下），则KI、Na2S、FeBr2的物质的量浓度之比为（ ） A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：6：2 D. 2：1：3 12. 已知P与Cl2反应为2P?3Cl2(少)?2PClPCl3?Cl2?PCl5，将0.1mol P在
，
0.2mol Cl2中燃烧，最终产物中有PCl3和PCl5的物质的量之比为（ ）
3 A. ＝1 B. ＞1 C. ＜1 D. 以上都不对 13. 已知BrCl能发生下列反应
nBrCl?2M?MCln?MBrn BrCl?H2O?HCl?HBrO 下列推断中不正确的是（ ）
A. BrCl同Br2、Cl2具有相似性的化学性质
B. BrCl与H2O反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂 C. BrCl是较强的氧化剂
D. BrCl的氧化性强于Br2，但弱于Cl2 14. 在0°、1.01?105Pa下，下列气体混合后得到的气体其平均分子量可能达到50的是（ ）
A. O2、F2 B. HF、H2 C. HI、HBr D. HI、Cl2 15. 已知下列氧化还原反应
2BrO5ClClO2?3?3?Cl2?Br2?2ClO?3???3
??I2?6H2O?2IO?5Cl?3?3?10Cl?12H?
22
上述条件下各微粒的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
?6H?3?3?3Cl???3HO A. ClO C. BrO?BrO?ClO?IO3?Cl2 B. BrO??3?Cl2?ClO?3?3?3?IO3 ?IO3
???Cl2?IO3 D. Cl2?BrO?ClO 16. 向5mL氯化钠溶液里滴入一滴硝酸银溶液，出现白色沉淀，继续滴入一滴碘化钾溶液，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液，沉淀又变成黑色（Ag2S），根据上述变化过程分析三种沉淀物的溶解度关系（ ）
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl
17. 检验氯酸钾晶体里含有氯元素的实验方法有：①加热；②溶解；③加硝酸；④加硝酸银溶液；⑤氯酸钾晶体与二氧化锰混合；⑥冷却；⑦过滤。正确的操作顺序是（ ） A. ⑤①⑥②⑦③④ B. ⑤①⑥②⑦④③ C. ⑤①②⑦⑥④ D. ⑤②⑦④③
18. 有8.7gMnO2与含HCl7.3g的浓盐酸反应，得到氯气的质量是（ ） A. 71g B. 35.5g C. 小于35.5g D. 大于35.5g
二. 填空题
1. （1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式，并注明反应条件_______________。 （2）高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂，在酸性条件下，MnO?4被还原为Mn2?。
试写出高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式_______________。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时利用空气中的氧气跟氯化氢反应制取氯气。这一反应的化学方程式是_______________。 （4）从氯元素的化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_______________。 （5）比较以上三个反应，认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_______________。 2. 将新制氯水分别滴入下列溶液，写出观察到的现象及有关的化学方程式。 （1）NaHCO3溶液_______________； （2）石蕊试液_______________；
（3）AgNO3溶液_______________。
3. 某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的氯气，而且使水变为中性，有人提出如下图所示的方案，在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应为：
23224 2
（1）写出A处和B处应分别加入物质的名称。
Cl?NaSO?HO?NaSO?2HCl A处_______________，B处_______________ 。 （2）写出A处和B处反应的离子方程式。
A处：_______________；B处：_______________。
4. G、W、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）： ①G?W?NaCl
X?H2 ②W?H2O ③Y?NaOH?G?W?H2O
④Z?NaOH?W?X?H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_______________。
【达标测试答案】
一. 选择题 1. A
2. D。NaOH?Cl2?NaCl?NaClO?H2O AgNOCl2反应，NaBr?NaCl FeCl2???FeCl3 3. B。设H2为x mol，Cl2为y mol
23转化为AgCl Na2CO3碱性可与
Cl H2?Cl2?2HCl 2H2?O2?2H2O 1 1 73 2 1 36 y y 73y 2x x 36x
73yy1?33.6%? 73y?36x x4 ∴VH:VCl:VO?9:1:4
222 4. D。产生Cl22.24L为0.1mol，则需HCl为0.4mol但浓盐酸反应后会稀，所以V＞40mL。 5. D。①当H2过量时 H2?Cl2?2HCl 1 2mol
b 2 ②HCl?NaOH 1 1 b b
22.4?b2?a2 a?b?bamol b mol
22.4
②当恰好时
22.4
③当Cl2过量时 H2?Cl2?2HCl 1 1 2 x x 2x
Cl2?2NaOH?NaCl?NaClO?H2O 22.4 2
a?2x a?2x 11.2
2x 22.4 即
?a?2x11.2?b?aa?x11.2?b?a?x?11.2b?a?11.2b?xx?a2
b?a22.4
a?11.2b?a?22.4b 2
6. B。平均式量 M（正2价）→Cl2 x?65 故一个比65大，一个比65小，故选B。 x 71 65 71 7. D 8. A
9. B。设金属为A式量为y，则氯化物为ACln，氧化物为
AOn2或A2On，则有
?y?35.5
