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D．盐桥中的K移向ZnSO4溶液
4．(2011·广东理综，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
( )
＋
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu＋2e===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 5．(2010·课标全国卷，12)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
( )
2＋
2＋
－
A．2Ag(s)＋Cd(aq)===2Ag(aq)＋Cd(s) B．Co(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd(aq) C．2Ag(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd(aq) D．2Ag(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co(aq)
6．(2008·广东，5)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3
的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
＋
－
＋
2＋
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2＋
2＋
2＋
2＋
＋
( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋e===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同(提示：盐桥中K、NO3可自由移动) A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
7．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：______________________________________________________________________。
高考题组二 原电池原理的应用 (一)设计原电池
8．(2009·福建理综，11)控制适合的条件，将反应2Fe＋2I2Fe＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
( )
3＋
－
2＋
＋
－
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A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 (二)蓄电池
9．(2011·课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
－3＋
－
( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－2e===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O 10．(2008·海南，7)关于铅蓄电池的说法正确的是
( )
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO4(aq)－2e===PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e===Pb(s)＋SO4(aq) (三)燃料电池
11．(2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见
下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是
( )
＋
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2－
2－
－
－
－
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极
12．(2009·广东，14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为
电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
－
＋
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－
( )
－
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e===4OH
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－
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B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－3e===Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
13．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发
出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为______________________、正极的反应式为____________________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为____(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
(已知CH3OH的燃烧热为－726.5 kJ·mol) (四)新型电池
14．(2011·福建理综，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH向正极移动
D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
15．(2010·浙江理综，9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极
反应式为： 2Li＋FeS＋2e===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是( ) A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为Al－3e===Al
D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e===2Li＋FeS 16．(2011·山东理综，29)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_____________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。
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＋
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3＋
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( )
(2)右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS===Na2Sx，正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，
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溶液pH (填“增大”、“减少”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析 出，原因为 (用离子方程式表示)。
品味高考评分细则，提高答题能力 考生答卷案例——找错纠错 评分细则 (1)第一空(2分)：分子式必须正确，错误不给分；方程式必须配平，不配平不给分；气体符号不要求；方程式用箭头或者等号均可，但是不能用可逆号。 第二空(1分)：“烧碱”、“火碱”、“苛性钠”、“碱液”、“热碱液”等表示均可； (2)第一空(2分)：电子右上角的负号不写不可；x必须要出现在方程式中；方程式必须配平；方程式必须是得电子(＋e)，不能反写。 第二空(2分)：两个作用，写出一个给1分。只要体现出“导电”和“隔离钠与硫”即给分。比如“分隔”、“隔绝”；“电子流动”、“闭合回路”、“转移电子”、“构成盐桥”等表达，合理即给分。 第三空(2分)：4.5。 (3)第一空(2分)：离子顺序和离子电荷都写对才给分，浓度表达方式，[Na]或c(Na)或者Na均可。 第二空(1分)：减小。 第三空(2分)：配平不作要求；沉淀符号不要求。 评卷心得：许多考生的解题思路是正确的。但由于平时训练不规范，对自己要求不严格，造成不必要的失分，如e不加负号、漏写单位、出现错别字，不按要求作答等。 ＋＋＋－
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