2013学年第二学期嘉定区高三三模
化学试卷 有答案
可能用到的相对原子质量H-l；C-12；O-16；N-14；Na-23；Cl-35.5； K-19；Ca-40；Fe-56；
S-32；Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 I-127
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题卷上） 1.沸沸扬扬的南京丢失的放射源铱-192,于2014年5月11日成功找回. 铱-192是一种放射性金属，铱-192探伤机因其体积小、轻便、无需电源与水源、灵敏度高、性能稳定、曝光角度大可检查机械设备本身是否有裂纹或内部损害，在建筑、电力等领域使用比较广泛。下列关于铱-192(19277Ir)的说法错误的是
A.质子数77 B.中子数与质子数差为38
C．铱-191和铱-193无放射性，铱-192是在核反应堆中照射含有铱-191和铱-193的铱丝、圆片或大块而得到的，该核反应是化学变化 D．铱-192与铱-191、铱-193互为同位素 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式： OxHB．14C的原子结构示意图：
C．质子数为6、质量数为14的原子：6N
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4→K+＋H＋SO42
＋
－
143. 下列仪器名称的书写规范且正确的是
A. 三脚架 B. 表面皿 C. 镊子 D. 瓷钳锅
4．下列涉及有机物的说法正确的
A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料 B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料 C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物
5. 氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合掌握的化学知识分析，下列说法合理的
1
是
A. 锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 B. 恒温下，在饱和食盐水中加入少量食盐固体，固体不会发生任何改变 C. 90℃时的氯化钠溶液 pH﹤7 ，但仍然呈中性
D. 氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电则是物理变化 二、
选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列有关物质的性质与应用相对应的是 A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．A12O3熔点高，可用作耐高温材料 C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
7. 化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上某原则的是
A. 煅烧硫铁矿使用沸腾炉 C. 制硫酸时使用热交换器
B. 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 D. 合成氨时氮气和氢气循环使用
8. 做下列有机实验时，操作正确的是
A. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10％硫酸铜溶液的试管中滴加10％的氢氧化钠溶液0.5 mL，混合均匀，滴入待检液后煮沸
B. 实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸 C. 制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热
D. 提取溶解在水中的碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离 9．某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是
A．一个分子中含有12个H原子 B．苯环上的一氯代物有2种
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol 10．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是
元素 X Y Z W
A．1 molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol B．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键 D．0.3 molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体
原子半径（nm） 最高正价或最低负价 0.077 +4 0.075 +5 0.102 -2 0.099 -1 2
11、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
选项 A． B． C． D． 物质 甲苯（苯酚） NaOH(s)（少量NaCl） 乙酸乙酯（乙酸） CO2（CO） 加入试剂 浓溴水 水 乙醇、H2SO4(浓) —— 方法 过滤 重结晶 酯化 点燃 12、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 A．教材所示的铜-锌原电池在工作时，H+、Zn2+ 向铜片附近迁移 B．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq) C．电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 13．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）。 ②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是
A. 一定有SO32离子 B. 一定有C1—离子
－
C. 一定有CO32离子 D. 不能确定HCO3离子是否存在
－
－
14．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA
B．在H2O2＋Cl2→2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子 C．常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的物质
━
━
的量均小于0.5NA，且前者更少
15．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是
A．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
B．粗略配制浓度为2 mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L
－1
的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42
＋
＋
－
－
B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl— C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
3
