理综化学7+5(六)
7．下列化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
B．Cl原子的结构示意图： D．质量数为23的钠原子：23Na
11
C．CH4分子的比例模型： 8．下列说法正确的是
A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
－
D．相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子 9．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 ．．．A．分子式为C16H18O9
B．能与Na2CO3反应
C．能发生取代反应和消去反应
D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W
的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 11．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是
A．K与N连接时，铁被腐蚀 B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
－－－
12．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2
固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）
－－－
A．Na+ B．CO32、NH4+ C．CH3COO D．CH3COO、Na+ 13．人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH
－
保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
－1.0 17.8 20.0 22.4 c(HCO3) ∶c(H2CO3) pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 ．．．－
A．正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度 B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
－
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3)
－
D．pH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 26．某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
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实验过程 实验现象 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 ① 通入一段时间N2，加热 ② 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 木条复燃 ③ 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色 溶液变为浅绿色 ④ 将③所得溶液滴入D试管中 已知：SO2 熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 （1）实验③反应的离子方程式是 。 （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______
气体，依据
是 。
（3）实验④反应的离子方程式
是 。
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是
（用必要的文字和化学方程式解
释） 。 27．氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
① 工业合成氨的热化学方程式
是 。
② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则
Q（填“>”、“<”或“=”）___ ____184.4 kJ。 ③ 已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。 （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式
为2NH3 (g)+ CO2 (g) T / ℃ K CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
165 111.9 175 74.1 185 50.6 195 34.8
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
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②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)?x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）
n(CO2)的关系。α随着x增大而增大的原因是 。 ③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为____ ___。 28．某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进
行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。 BaSO4(s) + 4C(s) BaSO4(s) + 2C(s) 高温 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1 ① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ②
高温 （1）钡餐是医学上广泛用于检查胃病的材料，请写出由重晶石制备高纯BaSO4的两步化学反
。
（2）反应C(s) + CO2(g) 高温 应方程
式 ，
2CO(g)的△H3= kJ·mol-1。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
（4）在生产过程中会产生大量的CO2。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
-+
（已知：10-5.60=2.5×10-6） HCO3＋H的平衡常数K1= 。
（5）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
37．（结构）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
－
（2） 已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol1。根据下表有
关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。 － 共价键 键能/kJ·mol1 －C—C 347 C—N 305 C—S 259 （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相
似(如下图所示)。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
离子晶体 晶格能/kJ·mol1 －NaCl 786 KCl 715 CaO 3 401 离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 三种离子晶体熔点
＋
从高到低的顺序是 。MgO中一个Mg2周围和它最近且等距离的
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Mg2有 个。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
＋
（5）某配合物的分子结构如上图所示，其分子内不含有 (填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 38．（有机，15分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：
已知：i．CR-39单体结构简式是：
ii．酯与醇有如下反应：
（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。 （2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。 ① D的结构简式是 。
② E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是 。 （3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式
是 。
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能
与NaHCO3反应。
① K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是 。
② K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是 。
（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。
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a．能与乙酸发生酯化反应
c．1 mol C最多能与2 mol Na反应
b．能与乙醇发生酯化反应
d．C的同分异构体不能发生银镜反应
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