导学案 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨气的性质及制法
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【学习目标】：
1、知识与能力：了解氨的性质与应用；理解喷泉实验原理；掌握氨气实验室制法；了解铵盐的性质及铵根离子检验方法。
2、过程与方法：通过观看实验视频，从现象分析氨气的性质；通过实验室制取氨气研究铵盐的性质及铵根离子检验方法。
3、情感态度与价值观：掌握从实验现象分析物质性质的能力，提高学生学习兴趣，树立学习信心。 【学习重、难点】： 氨气的性质与制备。。
了解感知
一、氮的固定：将 转变为 放电 叫做氮的固定。 高能固氮：N2+O2======2NO 自然固氮 生物固氮：豆科植物根瘤菌固氮。
氮的固定
人工固氮：反应方程式
二、氨气： （一）物理性质： 色， 气味， 溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气。
（二）化学性质
1、与水反应：反应方程式： ， [NH3·H2O为一元弱碱，可发生电离： ，故氨水显 性；NH3·H2O不稳定，加热易分解，反应方程式： 。] 2、与酸反应：
NH3 + HCl == （现象： ） 3、氨的催化氧化
氨气与空气中氧气反应发生催化氧化，反应方程式： （三）氨气制备： 1、原理（方程式）： 2、发生装置： 固 + 固 ==== 制气体装置 （同制O2） 3、净化装置：应选用碱性干燥剂（如： ）。不能用酸性干燥剂或中性干燥剂CaCl2。
4、收集方法： 。 5、验满方法：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。 6、尾气处理：（1）用沾有 的棉花放于试管口；（2）用称有水的烧杯，注意要防止 。 三、铵盐
铵盐是农业上常用的化肥，都 溶于水，受热 分解，与碱反应生成氨。 1、热稳定性： NH4Cl====
(NH4)2CO3===
2、与碱反应：
NH4NO3 + NaOH === 思考：实验室如何检验NH4+
深入学习
一、喷泉实验
观看实验视频，回答以下问题： 1、实验现象及结论：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。
实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。
2、某同学做喷泉实验，未看到喷泉现象，试分析其失败原因可能是：
3能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？如用二氧化碳，应怎样设计喷泉实验？
二、区别氨气、液氨、氨水、一水合氨。
物质分类 组成 氨气 液氨 氨水 一水合氨 思考：以上四种物质属于电解质的是： ；非电解质的是： 。
迁移应用
1．下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A.氨气可用排水法收集 B.氨气可用浓硫酸干燥
C.氨气能和酸反应 D.NH3在催化剂的作用下与O2反应生成NO2 2．氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
A.通常情况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH- C.溶于水的氨分子少量电离 D.氨本身的碱性弱 3．有关氨的性质的叙述中，正确的是（ ） A.氨溶于水显弱碱性
B.氨能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象可用于氨的检验
C.氨水和酸相遇都能产生白烟 D.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中NH3做氧化剂
4．根据氨的转化过程，写出各步反应方程式，分析氮元素在反应中表现氧化性还是还原性。
O2 O2 H2O
N2 ① NH3 ② NO ③ NO2 ④ HNO3
