化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是
A．碳纳米管属于胶体 B．石墨烯属于有机化合物 C．C60与金刚石互为同素异形体 D．均具有相同的熔点
2．三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．与苯互为同系物 B．一氯代物有3种
C．与9mol H2反应生成1molCl9H40 D．所有碳原子不可能在同一平面
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2. 24L Hl3CHO含中子数为1.5NA B．7. 1g Cl2通入5L水中反应转移的电子数为0.1NA C．含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA
D．10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA
4．X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物
YX3，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>W>X B．YX3属于离子化合物
C．Y、Z形成的化合物中只含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物属于强酸
5．根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是 选 项 A B C 将镁条投入热的无水乙醇中 向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸 向Na2SO3溶液中滴加硝酸 镁表面有气泡产生 无气泡产生 有气泡产生 乙醇具有酸性 酸性：硼酸>碳酸 该气态是SO2 酯在酸性条件下不水解 D．D
+
--
现象 结论或推论 分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，装硫酸的试管有香味，装NaOHD 水浴 一段时间后 A．A
B．B
C．C
的五香味 6．一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li、I、I3等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。下列说法不正确的是
A．充电时，a极区I3的浓度增大 B．充电时，电极b与外接电源的负极连接 C．放电时，电极a可能发生反应I3-+2e-= 3I-
D．放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g
7．常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是
-
A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解 B．b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+] 8．H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C7H8)通过下图路线 合成。 [Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105 请回答下列问题： （1）C的化学名称为________，G中所含的官能团有醚键、_______、__________（填名称）。 （2）B的结构简式为________，B生成C的反应类型为___________。 （3）由G生成H的化学方程式为_________。E→F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。 （4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种。 ①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应 （5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他 试剂任选）。_____ 三、工业流程 9．钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2，其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇） (l) H2O2的作用是____。 (2)“浸取”时若加入盐酸，Cl被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 ____。 (3)向含Co、Li溶液中加入乙醇的作用 ___，滤渣b的主要成分是____（填化学式）。 (4)在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 ___。 (5)可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为____（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I- 四、综合题 10．丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。 (l)以NiBr2为催化剂，在一定条件下发生以下反应 NiBr2(l)+CO(g) Br2NiCO(l) △H1=+165.4kJ/mol； NiBr2(l)+CH2=CHCOOC2H5(l) △H2=-385.6 kJ/mol； 2+ + - Br2NiCO(l)+CH3CH2OH(l)+C2H2(g) Br2NiCO(l)+3CO(g) Ni(CO)4(l)+ Br2(l) △H3=-451.7kJ/mol； 请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式____________因存在副反应，为提高EA的产率，应适当____（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。 (2)在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为____mol/min。欲使前期反应速率提高，应采取的措施是____。 (3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]
