勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。
专题一 氧化还原反应（栋梁班）
第3节 氧化还原反应方程式的书写
导学案编号：3 编写人：胡蕾 审批人： 班组： 姓名： 【考纲解读 目标要求】
1、会根据常见的氧化剂和还原剂书写氧化还原反应的化学方程式； 2、会根据题目中的信息提示书写信息型氧化还原反应的方程式； 3、会根据得失电子守恒和电荷守恒书写电极反应式。 学习重点：氧化还原反应方程式的书写 学习难点：信息型氧化还原反应方程式的书写 学习过程：
【知识梳理 要点精析】
导学一、常见的氧化剂、还原剂及对应还原产物与氧化产物
单质 氧化物 氧化剂 O2、O3与S X2 (F2 Cl2 Br2 I2) 还原产物 O2-、OH或H2O与S2- — 单质 还原剂 金属单质 H2 C 氧化产物 金属阳离子 H+ CO，CO2 CO2 SO3，SO42- O2 CO2 X2 S，SO2，SO42- NO，N2等 S，SO2，SO42- SO42- Fe3+ Sn4+ Cu2+ Na2S4O6或SO42- X H2O，OH- Mn2+/Pb2+ H2 SO2，S，H2S等 NO，N2O，N2， NH3，NH4+等 NO2等 Mn2+(酸性)，MnO2(中性) MnO42-(碱性) Cr3+ Cl（与盐酸反应时为Cl2） Cl（与盐酸反应时为Cl2） Fe2+ ，Fe Cu+，Cu ———H2O2(Na2O2) MnO2/PbO2 H 盐酸或稀硫酸 +氧化物 CO SO2 H2O2(Na2O2) H2C2O4 酸 强氧化性 浓H2SO4 稀HNO3 浓HNO3 KMnO4 K2Cr2O7 酸 HX (X=Cl,Br,I) H2S 碱 NH3 S2- SO32- Fe2+ 盐 KClO3 Ca(ClO)2 Fe3+ Cu2+ 盐 Sn2+ Cu+ Na2S2O3 导学二、常见的氧化还原反应方程式的书写
思维点拨：书写氧化还原反应方程式的方法
高三一轮复习学案
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勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。
第一步：写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
第二步：根据化合价升降总数相等确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前面的系数； 第三步：根据原子守恒或者得失电子守恒配平其他的原子。
练1、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个氧化还原反应的化学方程式，并配平。
________＋________ → ________＋________＋________＋H2O 练2、向FeCl3溶液中加入KI溶液，写出该反应的离子方程式。
练3、向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式。
练4、工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时可观察到大量白烟，同时有N2生成，写出此反应的化学方程式。
【规律总结 能力提升】
导学二、信息型氧化还原反应方程式的书写
练1、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
练2、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味
的气体逸出，写出反应的化学方程式 。 练3、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 练4、NaClO溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为 总结书写方法：
导学三、燃料电池电极反应方程式的书写
练1、写出酸性甲醇燃料电池放电时负极的电极反应式 ； 练2、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。写出该电池放电时负极的电极反应式 ；
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。 总结书写方法： 【知识应用 加强落实】见PPT 高三一轮复习学案
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