化学选修四综合测试试卷
化 学(理科选修)
1．本试卷共4页，总分100分，时量90分钟，考生务必将答案填在答题卡上，在试卷上作答无效。
2．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ag 108
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物本身的性质 C．反应物的浓度 2．下列说法正确的是
A．右图所示的是一个放热反应 B．加入催化剂，v(正)增大、v(逆)减小
C．凡是能自发进行的化学反应，一定是?H＜0、?S＞0 D．只有活化分子才能发生有效碰撞
3．相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是 A．NaCl
＋
B．反应温度 D．是否使用催化剂
能量生成物反应物反应过程
B．HNO3
C．CuSO4
＋
D．NaOH
4．下列离子方程式中属于盐的水解，且书写正确的是 A．FeCl3溶液：Fe3＋3H2OB．NaHS溶液：HS＋H2OC．NH4Cl溶液：NH4＋H2OD．Na2CO3溶液：CO32＋2H2O
－＋－
Fe(OH)3↓＋3HH3O＋S2
＋
－
NH3·H2O＋H H2CO3＋2OH
－
＋
5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，只加快反应速率，不影响平衡常数 D．当2v正(SO2) ＝ v逆(CO)，则反应达平衡状态
6．已知反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol1 ，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)＋
－
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0；若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有
1/2Cl2(g)的ΔH为（ ）
A．＋184.6 kJ·mol1 B．－92.3 kJ·mol1
－
－
C．－369.2 kJ·mol1 D．＋92.3 kJ·mol1
－
－
7．下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4
2
C．Al3、NO 3、Cl、CO3、Na可大量共存于溶液中
＋
－
－
－
＋
D．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 8．右下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是
第 1 页 共 5 页
A．Cu电极为正电极
B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：Zn＋Cu2＝Zn2＋Cu
＋
＋
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液 9．在0.1mol·L1 CH3COONa溶液中，下列离子浓度关系正确的是
－
＋
A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) C．c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H) 于该平衡，下列叙述正确的是
＋
－
－
＋
＋－
B．c(Na)＋c(OH)＝c(CH3COO)＋c(H) D．c(Na)＞ c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)
CH3COO＋H，对
－
＋
＋
－
＋
－
＋－－＋
10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 11．下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A．锌铜原电池中铜是正极
＋
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
－
－
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－2e＝Cl2↑ B．泡沫灭火器的工作原理：Al3＋3HCO3＋3H2O＝Al(OH)3＋3H2CO3
＋
－
C．硫酸钡的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)＝Ba2(aq)＋SO42(aq)
＋
－
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e＝Fe2
－
＋
13．对于反应A2(g)＋2B2(g)夏特列原理的是
2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒
14．已知1 mol白磷变成红磷放出73.56 kJ·mol
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1 4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2
－1
的热量，下列两个反应
?H1和?H2的关系正确的是
A．△H1＝△H2＜0 C．△H1＜△H2＜0
＋
－
－
＋
B．△H1＞△H2＞0 D．△H2＜△H1＜0
15．如图所示装置中，两电极上发生的电极反应分别为：
a极：2H＋2e＝H2↑，b极：Fe－2e＝Fe2，则以下说法不正确的是 A．该装置可能是电解池 B．溶液pH变大
C．a、b可能是同种电极材料
D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 16．25 ℃时，在浓度为1 mol·L
＋
－1
的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得
－
c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol·L1)。下列判断正确的是 A．a＝b＝c
B．a＞b＞c
C．c＞a＞b
D．a＞c＞b
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二、选择题(本题包括5小题，共52分。)
17．（8分）Fe3和I在水溶液中发生如下反应：
＋
－
2 I ＋ 2 Fe3
－
＋
2 Fe2 ＋ I2（水溶液）
＋
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝ ；当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（填：向左、向右、不）。 (2)上述反应的正向速度和Fe3、I的浓度关系为：v＝K[c(I)·c(Fe3)]（K为常数）
＋
－
－
＋
mn
序号 ① ② ③ c(I)（mol/L） 0.20 0.60 0.80 －c(Fe3)（mol/L） ＋v（mol/L·s） 0.032K 0.144K 0.128K 0.80 0.40 0.20 －
①通过所给的数据计算得知：在v＝K[c(I)·c(Fe3)]中。m、n的值为 (填序号)。
＋
mnA．m＝n＝1
－
B．m＝1，n＝2 C．m＝2，n＝1
＋
D．m＝n＝2
②I浓度对于反应速率的影响 (填大于、小于、等于)Fe3浓度对反应速率的影响。
18．（12分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接 ，B接 。 （要求填写完整的连接顺序）
(2)铁棒接直流电源的 极，碳棒上发生的电极反应为 。 (3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。
(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气换算成标准状况为5.6 mL时，溶液的pH为 。
19．（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 第 3 页 共 5 页
① ② ③ 请回答：
0.1 c 0.2 0.1 0.2 0.1 pH＝9 pH＝7 pH＜7 (1)从①组情况分析， HA是 酸（选填“强”、“弱”）。 (2)②组情况表明，c 0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝ mol·L1。
－
－
(4)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
20．（10分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。通过查阅资料和网络查询得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。 2MnO4＋5H2C2O4＋6H＝2Mn2＋10CO2↑＋8H2O
－
＋
＋
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x的值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配置成100.00 mL水溶液作为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 ③用浓度为0.100 0 mol·L10.00 mL。
(1)滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志是 。 (3)通过上述数据，求得x＝ 。 讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
21．（12分）
(1) NaHS溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式)，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与CH3COONa溶液pH大小：Na2CO3 CH3COONa。 (2)已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10
－
－11
－1
的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗
，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10
－20
。在25 ℃下，向浓
度均为0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是 (填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2＋O2＝2H2O，若电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为___ ____________，一段时间后，KOH溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）
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理科化学参考答案
1~4ADCC 5~8DDDD 9~12AADA 13~16DCDC
17．⑴K＝c2(Fe2 )c(I2水溶液)/ c2(I) c2(Fe3)；向右 ⑵ C 大于 (每空2分)
＋
－
＋
18．(1)G、F、I D、E、C
－
(2)负 2Cl－2e＝Cl2↑ (4)12（每空2分）
＋
＋
－
－－
(3)淀粉KI溶液变成蓝色 19．(1)弱
(2)＞
(3)105 (4)＞
－
c(A)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) （每空2分）
20．(1)甲 (2)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变紫色，且半分钟内不褪色 (3)2 偏大 偏小（每空2分） 21．(1)HS＋H2O
＋
－
－
－
－
H2S＋OH ＞
＋
(2)Cu(OH)2 Cu2＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4 (3)H2－2e＋2OH＝2H2O
变小（每空2分）
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