例2.将少量FeI2溶液加入到溴水中
③有关离子反应顺序的问题（即定量问题）（选学）
例1.向1L 0.1mol/L NH4HSO3溶液中加入1L 0.1mol/L 的NaOH溶液 NH4HSO3 0.1mol NaOH 0.1mol
例2.向含有1molNH4HCO3 的溶液中加入含等物质的量NaOH的溶液
例3.向1L 1mol/L的NH4Al（SO）2的溶液中加入1L 1mol/L的Ba（OH）2溶液 例4.向2.5L 1mol/L的NH4Al（SO）2的溶液中加入1L 1mol/L的Ba（OH）2溶液
3.离子方程式正误判断
一看电荷二拆分；三看是否符事实 常见错误分析 (1）质电三守恒
（2）有关水解：一般水解比较微弱，用―
‖表示，不加↑↓符号
双水解（彻底水解），用―=‖表示，加↑↓符号 （3）关于反应物量的问题
（4）离子反应顺序问题（沉淀转化原理） （5）有关后续反应
如；电解MgCl溶液 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-（错误）
（6）注意反应条件；如Cu+H2SO4（稀）和Cu+H2SO4（浓）反应离子方程式不同
（三）离子共存问题
前提：大量的离子（共存者许许多多，不共存的有法可依）
+
1.与H不共存
（1）离子与H+生成弱电解质（弱酸的酸根） CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HSPO （2）与H+发生氧化还原反应 S2O32- + 2H+ = S↓+SO2+H2O （3）其他
形成络合离子 Ag（NH3）2+
Ag（NH3）2+ +2H+ = Ag+ + 2NH4+
2--2-ˉ
2ˉ
ˉ
3-4
ClO AlO2 CH3COO
- --
苯氧根
2.与OH不共存
（1）离子其反应生成弱电解质 HNH4
（2）与其反应生成沉淀
Mg2+ Al3+等 NH4 ；碱溶K+Na+氨（氨水）和Ba2+
（3）HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ（酸式根离子）
+
+
-
3.离子间复分解
钾钠铵盐硝酸盐，均易溶于水中间 盐酸难容银亚汞，硫酸不溶钡和铅 碳磷亚硫硅酸盐，溶者只有钾钠铵 硅酸铵不活人世间
碱溶钾钠铵和钡，硫化物加镁钙盐 银镁钙微溶记心间
4.发生彻底双水解
（1）Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、 C6H5Oˉ发生双水解等不能共存；
（2）Fe与AlOˉ、HCO3ˉ、CO3ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ等不能共存； （3）NH4+与AlO2ˉ、SiO3ˉ等不能共存；
5.络合反应
（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存； （2）Ag与NH4、F在碱性条件下不能共存。 （3）Al3+与F-
6.发生氧化还原反应
常见还原剂还原性顺序
S> SO3> I > Fe> Br> Cl
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 ①Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存； ②NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
③ ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
222+
④ MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Fe等不能共存； MnO4ˉ还原产物：酸性；Mn2+ 中性；MnO2 碱性；MnO42- ⑤ Sˉ与SO3ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）; 7.其他：
① 当酸和酸根之间存在酸式根时，二者发生反应生成酸式根 PO43- 与H2PO3- ；CO32- 与H2CO3 ；SO32- 与H2SO3 ②AlO2-与HCO3- ；HSO3- ； H2PO3-
7.题目附加条件
3+222
2
++-
2- 2- -2- --
22
（1）注意溶液的酸碱性；
①pH=2的溶液
②指示剂；甲基橙 3.1--4.4（红橙黄）石蕊5--8（红紫蓝）酚酞8--10
（2）由水电离出的H（OH）离子浓度
（3）注意溶液颜色；如MnO4-(紫色）Fe2+（浅绿）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）Cr2O72-（橙色）
（4）注意题目隐含条件
+
-
三．高考真题分类（2007—2012）
一．基本概念与性质
1. ［2012·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是
A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
2.［2012·海南化学卷20-I］
3.（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、
OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．的是
A.甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－ C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋
＋
4.（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用
pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na B．SO4
+
2－
C． Ba D．NH4
2++
5.（2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
6.（2011·上海卷）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离
子方程式是
A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe+ 3SO4+ 3Ba+6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
3+
2－
2+
－
7.（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
?2?B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24和CO3
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
8.（2009·安徽卷）向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1
KOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va＜Vb时:c(CH3COO)＞c(K)＞c(OH)＞c(H) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
-+
-+
9.（2009·广东卷）下列说法正确的是…（ ）
A.向0.1 mol·LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B.Al3+、
、Cl-、
、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
-1
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
10.（2008·四川卷）在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶
液中的
离子完全沉淀：如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al
3+
离子浓度(mol·L-1)为
11.（2007·重庆卷）12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示
步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是
题12图
A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 B. ①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl C. ①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
