第二节 元素周期律 第1课时 学案
【学习目标】
1、 在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素的原子核外电子排布。 2、 认识元素周期律的涵义和实质。 3、掌握元素性质与原子结构的关系。 【学习重点难点】 元素性质与原子结构的关系。 一、原子核外电子的排布 1、电子层：不同的能量区域
电子层（n） 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N …… 离核距离 电子的能量 最多能容纳的电子数 2 8
2、离核近的电子能量 ，离核远的电子能量 ，电子总是尽可能的从 排起，当一层充满后再填充下一层。
3、核外电子的排布规律 (1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； (2)各电子层最多容纳的电子数是 个(n表示电子层)
(3)最外层电子数不超过 个(K层是最外层时，最多不超过2个)； 次外层电子数目不超过 个， 倒数第三层不超过 个。
(4)核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由里向外从能量 的电子层逐步
向能量 的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。 注意．．
：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。 【迁移与应用】 （1）、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
（2）、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【思考】分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？
最外层 个电子(只有K层时为__ _个电子)的结构，称为相对稳定结构．．．．．．。一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的_______ ____(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中比较容易 电子达到8个电子的相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般 个电子，在化学反应中容易 电子而达到8个电子的相对稳定结构。 4、原子结构示意图
【练习】 1、判断下列示意图是否正确？为什么？
2、画出下列原子的原子结构示意图
Li Na K F Cl He Ne Ar
5、离子结构示意图 Mg2+ F- Br- Ca2+ 二、元素周期律 1、电子层排布的周期性：
随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性： 原子序数 电子层数 最外层电子数 1～2 1 1～2 3～10 2 1～8 11～18 3 1～8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的 呈周期性变化。
2、元素原子半径的周期性 观察下图，总结同周期、同主族元素原子半径的周期性变化规律 规律：同周期从左往右依次 ， 同主族从上往下依次 。 【思考】影响原子半径的因素：
【迁移与应用】原子与离子半径比较：
a．先看电子层数：电子层数越 ，半径越 ；
b．电子层数相同时，看核电荷数：
核电荷数越 ，半径越 ； c．核电荷数相同时，看核外电子数：
核外电子数越 ，半径越 。 d.阳离子半径 相应原子半径； 如r(Na＋
) r(Na)。 e.阴离子半径 相应原子半径； 如r（Cl－） r（Cl）。
f.不同价态的离子，价态越高，离子半径越 ； 如r(Fe2＋
)>r(Fe3＋
)。
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【练习】根据以上原则，试比较以下微粒半径大小： （1）Na、K、Mg
（2）Si、P、S、Cl S2-、Cl-、K+、Ca2+ （3）Cl、Cl- Fe、Fe2+、Fe3+ 【练习】3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 （ ）
A．LiI B．LiF
C．NaCl
D．KBr
4、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中 电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
3、元素化合价的周期性变化
原子序数 1 2 元素符号 H 最高正化合价或 He 最低负化合价 +1 O 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 Li Be B C N O F Ne 主要化合价 +1 +2 +3 0 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高正化合价或最低负化合价 +1 +2 +3 0 结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。 据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？。 【结论】主族序数＝ ＝
注意：氧元素一般是-2价，氧和氟元素没有正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。 【思考】非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？
★随着原子序数的递增，元素原子的 、 和
都呈现周期性的变化。
★元素性质的周期性变化是 呈现周期性变化的必然结果。 【课堂练习】
1、下列元素的负化合价由-1到-4依次排列的是（ ）
A Li、Na、Mg、Al B Cl、S、P、Si C C、N、O、F D F、Cl、Br、I
2、下列微粒中，属于典型非金属元素的是（ ）
3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A．K+与Na+ B.CO2与NO2 C.Ca2+与HS-
D. CH3OH与NO
4、下列元素原子半径最大的是（ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl
5、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 6、 A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，A是 元素。 7、 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________. 8、从1~18号元素原子中选择合适的化学式填空 （1）最外层有1个电子的原子_________________ （2）最外层有2个电子的原子_________________
（3）最外层电子数等于次外层电子数的原子_________________ （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子_________________ （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_________________ （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子_________________ （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子_________________ （8）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子_________________ （9）电子层数与最外层电子数相等的原子_________________ （10）电子层数是最外层电子数2倍的原子有_________________ （11）最外层电子数是电子层数2倍的原子有_________________ （12）最外层电子数是电子层数3倍的原子有_________________ 9．电子层结构相同的粒子：
10 e- 的原子或分子：Ne, ______ ___；10 e- 的离子：Na+ , ______ ___；18 e- 的原子或分子：Ar, ______ ___ ；18 e- 的离子：K+、______ ___ ；
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