参考答案
一、1．SF6、P4O6（2分，多一个或漏一个各扣1分） 2．邻＞间＞对（1分）
3．三角锥形 平面三角形（1分） 4．
（1分） 棕黄色者（1分）
二、1．C11H8O3N2S2（1分） 2．C10H14O7N5P（2分）
3．由于这种生物光源是冷光，没有热效应和磁效应，所以在充满瓦斯或在磁性水雷的地方使用仍然是安全的。（1分）
4．138.6kJ（3分）
注：氧化1mol荧光素，断裂2mol高能磷酸键，并产生1mol光子 三、1．①Na2CO3＋H2S＝NaHCO3十NaHS（1分） ②RNO＋H2O＋NaHS＝NaOH＋S＋RNHOH（l分） ③NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O（1分） ④2RNHOH＋O2＝2RNO＋2H2O（1分）
2．总反应为2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓（1分）；RNO反应前后不变，起到催化剂的作用，是一条绿色工艺流程。（2分）
四、1．5/3（2分）
分别用KMnO4和K2Cr2O7为氧化剂监测同一天然水体中需氧有机物含量的测定数据，因氧化剂的不同和数据表示方法的不同而有差异，但由于同为化学氧化，氧化剂的不同还不致失去测定数据的高度相关性，所以天然水体水质标准中所定高锰酸盐指数和CODCr的上限数据，都一样用来表示水中需氧有机物容许含量的相对最大极限值。
2．水中需氧有机物含量低（2分）
因为氧化需氧有机物的氧化剂用量，与氧化需氧有机物的氧气实际消耗量呈正相关，所以高锰酸盐指数（或CODCr）低，就应水体消耗溶解氧少，而水中溶解氧含量高，根据是水中需氧有机物的含量低。
3．7.9mg/L（2分），Ⅳ（1分）
－
MnO4的红色刚好褪去，表示已按操作规定相对完成了水中需氧有机物的氧化。故可用题给数据计算高锰酸盐指数。
4．K2Cr2O7＋6(NH4)2Fe(SO4)2＋7H2SO4＝K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋6(NH4)2SO4＋7H2O（2分，离子方程式正确也给满分） 480mg/L（2分）
五、A：
B：
C：
（各2分）
六、1．2 3（各1分）
＋＋＋
2．2CuCu2＋Cu，CuI溶解度很小（1分），体系中Cu大量减小而使平衡向左移动。（1分）
－－－
3．I2＋2S2O32＝S4O62＋2I（1分）；中性环境中（1分）；
－－＋－
在强酸性溶液中S2O32遇酸分解，S2O32＋2H＝SO2↑十S↓＋H2O；且I易被空气氧化，－＋
4I＋O2＋4H＝2I2＋2H2O（1分，答出一点即可）
－－－－－－－
在碱性溶液中：S2O32＋4I2＋10OH＝SO42＋8I＋5H2O；3I2＋6OH＝IO3＋5I＋3H2O
（1分，答出一点即可）
上述到反应的发生，使定量反应难以准确。 4．532︰1281（或0.415︰1，1︰2.408）（2分） 5．6.94（2分）
＋＋＋
七、1．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）（1分）；Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H（1分），Al3水解产物Al(OH)3是絮状沉淀，有很大的表面积，吸附水中杂质（1分）；过量食用Al元素易使人得老年痴呆症（1分）。
＋＋
2．NaR（1分）；Mg2＋2NaR＝2Na＋MgR2（1分）；浓NaCl溶液（1分）； ＋＋＋＋M＋NaRNa＋MR，软化时[Na]很大，水中[M]较小，平衡向右移动（1分）；再
＋＋
生时将树脂放入浓NaCl溶液中，[Na]相对比[M]大得多，使平衡向左移动。（1分）
＋－
3．先通过阳离子（H）交换树脂（1分），再通过阴离子（OH）交换树脂（1分）；先通过阳离子交换树脂，反之因生成沉淀（如Mg(OH)2）而使树脂阻塞。（1分）
4．Cl2＋H2OHCl＋HClO（1分），HClO具有强氧化性，能杀菌消毒（1分）；RH＋Cl2
＝RCl＋HCl，氯气与水中有机物反应生成的卤代烃对人体有很大的危害。（1分）
5．高铁酸钠Fe元素是＋6，有强氧化性，能杀菌消毒（1分）；不但能解除氯源型净水剂
＋
对人体的危害（1分），并且其还原产物Fe3水解后也能代替明矾起到净水作用（1分）。
八、1．A：CH3－－Cl（或CH3－－Br）；B：H2（1mol）/ Ni；
C：；D：；E：NaCN（各1分）
2．＋
＋H＋2H2O→＋NH4（2分）
＋
3．对－异丁基－α－甲基苯乙腈（1分） 4．
－
－
（1分）
－
－
－
－
－
九、1．3NH2＋NO3＝N3＋3OH＋NH3；2NH2＋N2O＝N3＋OH＋NH3（3分，产物中有H2O，无NH3扣1分）
－－
2．N3中N的氧化数为－1/3，N原子均采取sp杂化。N3的等电子体物种如CO2、N2O、＋
NO2。（3分）
3．HN3：按稀有气体结构计算各原子最外层电子数之和n0＝2＋3×8＝26，而各原子价电子数之和nv＝1＋3×5＝16，故成键数为(26－16)/2＝5，孤对电子的对数为(16－5×2)/2＝3（对）。 HN3的共振结构（如右图）：由于N
而N（b）－N（c）键级为（a）－N（b）键级为1.5，
2.5，故N（a）－N（b）的键长要比N（a）一N的（c）长。（3分）
4．离子型叠氮化物虽然可以在室温下存在，但在加热或撞击时分解为氮气和金属（不爆炸），故可作为“空气袋”。（1分）
5．可用物理吸附法或化学反应法，如用分子筛吸附氧；用合成载氧体吸氧或用乙基蒽醇
与氧反应生成H2O2等，随后再放出氧。（2分，方法1分，说明1分，答出一类即可）
十、1．回收铝的过程中存在的困难是： ①人们的环境意识薄弱；
②回收和提炼金属的费用较高； ③铝同其它废物的分离较困难； ④铝本身价值并不高；
⑤旧金属的收集缺乏专门机构。 （3分，答对三点给满分）
2．因为金比铝的价值要高，另一方面，金活动性弱，容易回收。（2分） 3．①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 ③2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O（2分）
－
4．2.9×105C（1分）；2.7×106/27×2.9×105×6×103kJ＝1.74×108kJ（2分） 5．300×0.75×22.4/273＝18.5L（2分）
－
6．1×106/27×2.9×105×6×103/3600×0.6＝1.07×104元（1分）
