第三节 化学平衡（第2课时）
【自学导引】
三、影响化学平衡的因素 1、浓度对化学平衡的影响
（1）实验结论是：在其他条件不变的情况下，
增大反应物浓度，或减小生成物浓度，化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度，化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。 （2）请分析浓度改变时正、逆反应速率变化，并画出v-t图像：
v
t
2、压强对化学平衡的影响
对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。 对于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据（压强与氨的体积分数）。 压强/MPa NH3/% 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4 由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着_______________________移动。减小压强，会使化学平衡向着____________________________移动。
注意：⑴对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如 2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
⑵固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。
（3）加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。 (4)请分析压强改变时正、逆反应速率变化，并画出v-t图像：
t 3、温度对化学平衡的影响
（1）任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。 阅读实验2-7，得出结论：
在其他条件不变的情况下，如果升高温度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿＿＿的方向移动。
（2）请分析该实验中温度改变时正、逆反应速率变化，并画出v-t图像：
1
4、浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
注意：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
5、催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。 【典例剖析】
[例1]在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ） （A）容器内压强增大 （B）原平衡不受影响 （C）正反应速率增大 （D）NO浓度降低
解析：本题考查的是浓度对化学平衡的影响。向反应容器中通入少量的氯化氢气体后，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体，氨气的浓度减小，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，因此容器内压强会减小，NO浓度降低。答案为D.
针对练习1： FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是
(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动 (C) 溶液由浅绿色变成黄色(D) 溶液由浅绿色变深 变形：若将FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？ [例2] 在密闭容器中进行如下反应：3H2（g）+N2(g) 2NH3(g)，该反应正反应为放热反应。若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ） (1)平衡不发生移动(2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大
A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5) 针对练习2：在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2（g）+N2(g) 2NH3(g)达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）
（A） 恒温恒压充入氨气（B） 恒温恒压充入氮气
（C） 恒温恒容充入氦气（D） 恒温恒压充入氦气 [例3]可逆反应2A+B 2C， 600 在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况
C% 如图所示。回答 400 (1)该反应的正反应是————热反应，
200 逆反应是气体体积————的反应。
(2)若c是气态，则A为——态，B为——态。 (3)若B为固态，则A为——态，c为——态。
P
针对练习3： 有可逆反应
Cc(g)+dD(g)，试根据下图回答：
2
（1）压强比_____________填（大、小）
（2）体积_____________（填大、小） （3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反应 热（吸，放） 【当堂达标】
1. 有一处于平衡状态的反应 :X(s)+3Y(g)2Z(g) （正反应是放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
2. 对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是 ( ) A、加入一种反应物 B、增大体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂
3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．使用催化剂有利于合成氨的反应
B．由H2、I2(g)和HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应
D．将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 4、已知可逆反应：
下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的平衡图为________________________。 （2）降低温度后的平衡图为________________________。 （3）体系加压后的平衡图为________________________。 （4）升高温度后的平衡图为________________________。
（5）减小生成物浓度后的平衡图为________________________。 （6）加入催化剂后的平衡图为________________________。
5、向饱和食盐水中加入aｇＮa Cl，充分搅拌一段时间后，下列叙述正确的是（ ） A、 溶液的质量分数不变 B 、溶解度不变
C 、溶液的质量增加 D、 析出晶体的质量小于a g 【课下作业】
1、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是： ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
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3
A、③④⑤⑥ B、 ②③④⑥ C、①③④⑤ D、 ①③④⑥ 2、、反应2A（气）＋2B（气）C（气）＋D（气）＋E（气）达到平衡时，要使平衡朝正反应方向移动下列措施中正确的是 （ ）
A、加压 B、增加B的浓度 C、减少A的浓度 D、减少E的浓度
4、Cl2 + H2OHCl + HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入（ ） A、H2O B、Na2CO3 固体C、NaOH(固) D、NaCl（固） 5、已知工业上真空炼铷的原理是： 2RbCl+MgMgCl2+2Rb(气)。对于此反应进行能给予正确解释的是 （ ） A、铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换出铷 B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C、MgCl2对热稳定性不如RbCl D、铷的单质状态比化合态更稳定
6、一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：
S2Cl2（橙黄色液体）+Cl2（气）2SCl2（鲜红色液体）ΔH∠0下列说法不正确的是 （ ） A、单位时间里生成nmolS2Cl2，同时也生成nmolCl2（气），则反应达平衡 B、达到平衡时，若增大压强，反应混合液颜色变深
C、达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2，同时有nmolCl2（气）生成 D、其它条件不变，增加氯气，平衡向正反应方向移动 7、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）（正反应放热）下列图象中正确的是
8、对平衡N2+3H22NH3 ，
(1)如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向_____移动。
（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢 （3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？
（4）如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率——。 【参考答案】针对练习1、AD,C2、C3、小，小，高，放热
当堂达标：1C2C3D4（1）D （2）F （3）A （4）B （5）E （6）C 5AB
课下作业：1-7：B.AD.B.B.A.A.AB8：不，逆、不，充入氮气，增大、增大、增大
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