高中化学1对1资料
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高中化学知识点详细总结 ....................................................................................................................................... 3
一、俗名 ................................................................................................................................................................... 3
无机部分： ....................................................................................................................................................... 3 有机部分： ....................................................................................................................................................... 3 铁 ....................................................................................................................................................................... 4 铜 ....................................................................................................................................................................... 4 其它 ................................................................................................................................................................... 4 三、 现象： ............................................................................................................................................................. 5 四、 考试中经常用到的规律： ............................................................................................................................. 6 五、无机反应中的特征反应 ................................................................................................................................... 8 六、常见的重要氧化剂、还原剂 ..................................................................................................................... 10 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． ......................................................................................................... 11 八、离子共存问题 ................................................................................................................................................. 12 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 ......................................................................................................... 13
1．离子方程式书写的基本规律要求 ........................................................................................................... 13 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ................................................................... 13 十、中学化学实验操作中的七原则 ..................................................................................................................... 14 十一、特殊试剂的存放和取用10例 ................................................................................................................... 14 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题 ............................................................................ 14 十三、能够做喷泉实验的气体 ............................................................................................................................. 14 十四、比较金属性强弱的依据 ............................................................................................................................. 14 十五、比较非金属性强弱的依据 ......................................................................................................................... 15 十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 ............................................................................................................ 15 十七、微粒半径的比较： ..................................................................................................................................... 15 十八、各种“水”汇集 .............................................................................................................................................. 15 十九、具有漂白作用的物质 ................................................................................................................................. 16 二十、各种“气”汇集 .............................................................................................................................................. 16 二十一、滴加顺序不同，现象不同 ..................................................................................................................... 16 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 ............................................................................................................. 16 二十三、规律性的知识归纳 ................................................................................................................................. 17 二十四、实验中水的妙用 ..................................................................................................................................... 18 二十五、有机物的官能团： ................................................................................................................................. 18 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 ................................................................................................. 19 二十七、有机反应类型： ..................................................................................................................................... 19 二十八、有机物燃烧通式 ..................................................................................................................................... 19
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二十九、有机合成路线： ..................................................................................................................................... 19 三十、化学计算 ..................................................................................................................................................... 21
（一）有关化学式的计算 ............................................................................................................................. 21 (二) 溶液计算 ................................................................................................................................................. 21 三十一、阿伏加德罗定律 ..................................................................................................................................... 22 三十二、氧化还原反应 ......................................................................................................................................... 22 三十三、盐类水解 ................................................................................................................................................. 23 三十四、热化学方程式正误判断——“三查” ................................................................................................. 23 三十五、浓硫酸“五性”........................................................................................................................................ 23 三十六、浓硝酸“四性” ..................................................................................................................................... 23 三十七、烷烃系统命名法的步骤 ......................................................................................................................... 24 三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子） ...................................................................... 24 三十九、氧化还原反应配平 ................................................................................................................................. 24 四十、\五同的区别\.............................................................................................................................................. 24 四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是： ................................................................................................. 24 四十二、中学常见物质电子式分类书写 ............................................................................................................. 25 四十三、原电池： ................................................................................................................................................. 25 四十四、等效平衡问题及解题思路 ..................................................................................................................... 26 四十五、元素的一些特殊性质 ............................................................................................................................. 26 实验 ......................................................................................................................................................................... 27
一.中学化学实验操作中的七原则 ................................................................................................................ 27 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 ............................................. 27 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： ......................................................... 27 四.常见物质分离提纯的10种方法 .............................................................................................................. 27 五.常用的去除杂质的方法10种 .................................................................................................................. 28 六.化学实验基本操作中的“不”15例........................................................................................................ 28 七.化学实验中的先与后22例 ...................................................................................................................... 28 八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法..................................................................................................... 29 九.特殊试剂的存放和取用10例 .................................................................................................................. 30 十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例............................................................................................... 30 十一.能够做喷泉实验的气体 ........................................................................................................................ 30 十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例 ....................................................................................... 30 十三.有机实验的八项注意 ............................................................................................................................ 32 十四.离子反应 离子共存 离子方程式 ........................................................................................................ 33 十五.盐类水解的应用规律 ............................................................................................................................ 34 十六.焰色反应全集 ........................................................................................................................................ 35 十七.“五”同辨析 ........................................................................................................................................ 36
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高中化学知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
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二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+—浅绿色 Fe3O4—黑色晶体
Fe(OH)2—白色沉淀 Fe3+—黄色 Fe (OH)3—红褐色沉淀 Fe (SCN)3—血红色溶液 FeO—黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2—淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS—黑色固体
铜：单质是紫红色
Cu2+—蓝色 CuO—黑色 Cu2O—红色 CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O—蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2—蓝色 [Cu(NH3)4]SO4—深蓝色溶液
其它：
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
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