化学组
李广峰、王芳玲1
《电化学》学校课程纲要
《电化学》学校课程纲要
化学组 李广峰、王芳玲
一、一般项目：
开课教师：李广峰、王芳玲 模块类别： 学校课程Ⅱ 教学材料：撰写教案
学习时限：18学时（1学分）
适合对象：主要是理科倾向生，对电化学有兴趣文科倾向生 二、具体方案：
教学目标：通过学习，进一步巩固课本电化学知识，加深对原电池和电解池的原理和应用的理解，让学生关注电化学的应用前景以及带来的环境问题，树立环保意识。 教学实施说明：
教学方法：老师讲授；组织形式及课时安排：每周1课时集中学习。
教学评价说明：
主要对学生学业成绩的评定，参考学分认定，涉及评定方式——过程评价和认定考试；记分方式——百分制、各自比例； 教学内容：
18课时教案、作业设计、试题等
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校本课程《电化学》教案及作业
课题1认识几种电池
课题2电池的发展史及其发展前景 课题3废旧电池的危害和处理方法 课题4电镀的应用
课题5电解原理在工业上的应用及其发展
课题1 认识几种电池 （共3课时）
复习化学电池的原理
化学电源是一种直接把化学能转变为电能的装置，习惯上称作电池。电池由正极、负极、电解质、隔膜和容器五个部分组成，其中最主要的是正极、负极和电解质三个部分。
一般地，电池放电时，负极上总是发生氧化反应，并放出电子；而正极上总是获得电子，发生还原反应。但有些电池的反应，并不都是按氧化还原反应进行，而是以“嵌入—脱嵌”的方式进行。 1．构成原电池的条件
（1）电极材料是由活性物质与导电极板所构成，所谓活性物质是指在电极上可进行氧化还原的物质。两电极材料活性不同，在负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应。 （2）电解液。 （3）构成回路。 2．原电池正负极的确定
将铜锌两种金属放在电解质溶液中，用导线连接，便构成原电池的两极，如图1．由于Cu、Zn两种金属电势高低不同，所以存在着电势差．电子总是从低电势的极流向高电势的极
电势的高低一般可根据金属的活泼性确定：金属越活泼其电极电势就越低，金属
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越不活泼其电极电势就越高．由于锌比铜活泼，所以电子总是从锌极流向铜极． 电化学上把电子流出的极定为负极，流入的极定为正极．如图1.所示，锌为负极，铜为正极。电极反应：负极：Zn-2e-→Zn2+ 正极：2H+ ＋2e-→H2
以上介绍了铜——锌原电池，我们也可以利用同样的原理，把其他的氧化还原反应设计成各种不同的电池。在这些电池中，一般都用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子；在电池内部，两极之间填充电解液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。
图1. 铜锌原电池原理 图2.干电池原理示意图
下面，简单介绍一种比较常见的电池——干电池。手电筒中的干电池一般是普通的锌—锰干电池，它的结构和反应原理如下： 锌—锰电池内的主要反应：
负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（碳棒）：
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H20 总反应：
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2
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