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计算上述反应的△H＝________ kJ·mol1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。
已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。 （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反
应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。 ②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙
烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。
① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ③ 有利于减少积炭 ④ 有利于CO2资源利用
29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定
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取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL E/mV 实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
15.00 －225 19.00 －200 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 300－150 －100 50.0 175 275 科网Z,X,X,K][来源学 325 [来源学科网]
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。 （2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。 （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
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B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是 。
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（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
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