日 期 10月30 课 题 教 材 选修4 弱电解质的电离 班级 课时安排 学生姓名 第1课时/共2课时 1、 认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。 学习 2、 了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。 目标 3、 理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡， 4、 了解电离平衡常数。 重点 重点：判断区分常见的强弱电解质；电离平衡的建立 难点 难点：弱电解质的电离平衡 学生课 1、复习电解质、非电解质 2、阅读课本41-43 3、填学案相关基础知识 前准备 知识回顾：电解质与非电解质 1、 电解质：在_________中或_________时能够导电的_________ 包括：酸、_________、_________、___________ 2、非电解质：____________________________________________ 包括：大多数有机物、______________、______________ 3、（典题练评） 学 指出下列说法是否正确，为什么？ （1）石墨能导电，所以是电解质 习 （ 2）盐酸能导电，所以盐酸是电解质 （3）由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质 过 (4) SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质 4、归纳总结：[判断电解质的注意] 程 （1）_______________________________________ (2)______________________________________ （3）______________________________________ 一、强电解质和弱电解质 1、【设疑】电解质在水中的电离程度都相同吗？ 观察【演示实验3-1】 讨论思考：(1)上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ 填写表格： 起始反应速率的大小 溶液中C（H+）的相对大小 溶液PH的相对大小 反应前溶液中主要存在的微粒 结论 2、 归纳总结： (1)强电解质是在水溶液中 的电解质； 弱电解质是在水溶液中 的电解质； 二者本质区别是：______________是否_______________ (2)常见的强电解质有： 强酸、 和 ； 常见的弱电解质有：弱酸、 和水 3、分类举例： 常见的强电解质 （1）强酸：如______________________________________________________等 （2）强碱：如____________________________________________________等 （3）大部分盐类: 如_______________________________________等,包括部分难溶性的盐，如_____________________________________________等 常见的弱电解质 （1）弱酸：如______________________________________________________等 （2） 弱碱:如______________________________________________________等 4、（典题练评）现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水, ⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸. 请用物质的序号填写下列空白。 Ⅰ.属于电解质的有___________________; Ⅱ.属于强电解质的有_________________; Ⅲ.属于弱电解质的有_________________ 1mol/L 盐酸 1mol/L醋酸 二、 弱电解质的电离平衡及特征 （1）阅读课本P41页内容，根据化学平衡的v—t图,画出CH3COOH在水中电离出 CH3COO 和H (CH3COOH (2) 电离平衡状态:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子_________的速率和______________速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态。 （3）电离平衡特征： 逆：可逆过程 等：_____________________________________ 动：动态平衡 定：_____________________________________ 变：条件改变，平衡移动，符合_____________原理 (4)（典题练评）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）。 A 溶化时不导电 B 水溶液的导电能力很差 C 不是离子化物，而是极性共价化合物 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 三、电解质电离方程式的书写： 1、（典例讲解）： 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 如：NaCl：______________________ 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 如：CH3COOH：_______________________ +- CH3COO+H)以及CH3COO 和H结合成CH3COOH的速率随时间的变化图 -+ -+ 多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(以第一步为主)如：H3pO4____________________________、————————————————————、——————————————————— 多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出：Fe(OH)3—————————————————————————— 强酸的酸式盐完全电离: NaHSO4:______________________________ 弱酸的酸式盐第一步完全电离: NaHCO3:_____________________________________________ [口诀]:强等号;弱________;多元弱酸________写,多元弱碱一步完， 2（典题练评）： NH3·H2O:______________________________H2O:________________________________ H2SO3:____________________________ Cu(OH)2:_____________________________ H2S：_________________________________HClO：________________________________ KHSO4:_____________________________ _NaHSO3:_____________________________________________ 四、【当堂检测】 1、下列电离方程式中，正确的是 ( ) A. H3PO4 C. H2S 3H+ PO4 B. CaCO3 + 2－+ 3- Ca+ CO3 3+ － 2+ 2- 2H+ S D. Fe(OH)3 Fe+ 3OH2.下列说法正确的是 （ ） A.KClO3和CO2溶于水后能导电，故KClO3和CO2为电解质 B.当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的浓度相等 C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 D.某物质的水溶液的导电能力很差，则该物质为弱电解质 3.把0.05molNaOH固体分别加入100ml下列液体中,溶液的导电性变化不大的是 ( ) A.自来水 B. 0.5mol/lNH4Cl溶液 C. 0.5mol/l醋酸 D. 0.5mol/l盐酸 五、（课堂小结） 1、强、弱电解质的概念 2、弱电解质的电离平衡及平衡特征 3、弱电解质的电离方程式的书写 六、（课后巩固）： 学评89-90
+-
