7.氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：
。
少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说法正确的是 A．催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂
B．NH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键
C．0．1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2 D．元素N的第一电离能高于相邻元素
8.NH4Fe(SO4)2·12H2O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230℃失去结晶水。放置空气中表面变成浅棕色。在33℃时变为棕色。 下列相关叙述正确的是
A.由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得 B.此溶液中与下列粒子可以大量共存：H+、SO4、I、C6H5OH
－
2?C.此溶液中离子浓度大小关系为：SO42->Fe3+>H+>OH-
D.将含0．1 molNH4Fe(SO4)2溶液中滴加0．1 molBa(OH)2，反应的离子方程式为：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH- =2BaSO4↓+Fe(OH)3↓
9．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热 分离苯和苯酚的混合物 玻璃仪器 酒精灯、试管、导气管、烧杯 洗气瓶、导气管、集气瓶 烧杯、玻璃棒、温度计 分液漏斗、烧杯
10 ．已知弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是：（ ）
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A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
B ．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 于后者
溶液中所含离子总数前者小
C ．
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
11．N2O5是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：（隔膜不允许水分子通过，H+可以通过） 下列说法正确的是（ ） A. Y是负极，电极反应式
－－
H2O2＋2e＝2OH
B. Z是阳极，电极反应式为
＋
N2O4＋2HNO3-2e—＝2N2O5＋2H C. 电流从X流出经导线流入W极
D. 制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g 12．已知可逆反应温度为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) ＝v (Y) ＝2 v (Z)
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B ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5% C ．T0 时，该反应的平衡常数为 33.3 D．该反应正反应的反应热Δ H < 0
13．室温条件下，下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ） A．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
－－
c（OH）=c（H+） +c（CH3COO） +2c（CH3COOH）
B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③
三份溶液中的c（Na+）：③>②>①
C．上图中pH=7时：
－－
c（Na+）>c（CH3COO）>c（OH）=c（H+） D．上图中V (CH3COOH)>20mL，溶液pH<7
25．（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增。请结合下表中的信息，回答下列问题：
W X Y Z 第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素 常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等 气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸 其原子质量数为56，中子数为30的核素
(1) W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是 ； Z3+的M层电子数为________________。
(2)W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是 (请用离子符号表示)。
(3)Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最 (填“高”或“低”)；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为 。
(4) 在25 ℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1 mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为 。
(5)在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质。请写出一个符合上述条件的反应方程： 。
26．（16分）天然有机物H存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一
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种合成路线（部分反应物和条件省略）。
已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答：
（1）H的名称为 ，F的结构简式为 。 （2）A→B属于 反应，F→G属于 反应。 （3）对图中有关化合物的叙述中正确的是 （填序号）。 ①化合物C不能发生银镜反应 ③E、F、G都属于芳香烃 （4）写出D+G→H的化学方程式：
。
（5）M是H的一种同系物，取1 mol M完全燃烧可消耗9 molO2，试写出苯环上只有一个
支链的M的所有同分异构体的结构简式：
、 、 。
27．（14分）为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
②化合物G属于醇类 ④化合物D所含官能团为羧基
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 溶解性 VOSO4 可溶 V2O5 难溶 NH4VO3 难溶 (VO2)2SO4 易溶 回答下列问题： (1) 23V在元素周期表位于第四周期_____族；工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。
(2)图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)；反应①的目的是 。
(3) 该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 为 ；硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定 (VO2)2SO4
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