菁优网
www.jyeoo.com 点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的读法，考查全面，注重基础，题目难度较大． 9．（2分）（2006?南通模拟）工业盐酸中因含有Fe而带黄色，若某工业品盐酸中H和Cl的个数比为91：94，则
﹣3+
该盐酸中Fe和Cl的个数比为（ ） A．1：1 B． 1：3 C． 91：94 D． 1：94 考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 专题： 电荷守恒． 分析： 根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行分析：设溶液中的3++
﹣
H个数是91x，则Cl的个数是94x，再设的Fe个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子﹣3+所带负电荷总数相等得94x=91x+3y，所以，y=x，得出盐酸中Fe和Cl的个数比． ﹣解答： 解：设溶液中的H+个数是91x，则Cl的个数是94x，再设的Fe3+个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总﹣3+数与所有阴离子所带负电荷总数相等得：94x=91x+3y，所以，y=x，得出盐酸中Fe和Cl的个数比：1：94，所以，A、B、C错误，D正确． 故选：D． 点评： 解答本题的关键是：利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比． 10．（2分）如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ） 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO2 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和SO2 D 硝酸银溶液和HCl H2O和NH3 +﹣3+ A B C D A．B． C． D． 考点： 反应现象和本质的联系． 专题： 化学实验与探究． 分析： 根据一段时间后两装置中的气球都明显胀大，则甲装置中应发生化学反应产生更多的气体，装置内气压变大，则气球变大，而乙装置中发生反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大来分析解答． 解答： 解：A、甲中铜与稀硫酸不反应，气压不变化，乙中二氧化碳能溶于水，气压变小，气球能变大，故A错误； B、甲中双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，装置内气压变大，则气球变大，乙中NaOH溶液和CO2反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大，故B正确； C、甲中Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳，装置内气压变大，则气球变大，乙中NaOH溶液和SO2反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大，故C正确； D、甲中氨气溶于水，气体减少，气压变小，则气球变小，乙中硝酸银溶液和HCl反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大，故D错误； 故选BC． ?2010-2013 菁优网
菁优网
www.jyeoo.com 点评： 本题考查装置中气球的变化，学生应明确气球的位置，根据熟悉的化学反应及气体体积的变化来借助气压分析气球的变化即可解答． 11．（2分）（2011?河西区一模）如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（ ）
A．导管B连接供给氧气的钢瓶 B． 导管B连接病人吸氧气的塑胶管 该装置可用来观察输出氧气的速度 C．D． 该装置可用来调节输出氧气的速度 考点： 常用仪器的名称和选用． 专题： 实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作． 分析： 氧气不易溶于水，如果钢瓶中的氧气从A进入该装置时，A导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以判断输出氧气的速度，为医生提供间接的数据． 解答： 解：A、导管B连接供给氧气的钢瓶时，因为氧气不易溶于水，会使水从试剂瓶中排出．错误； B、导管B应该连接病人吸氧气的塑胶管．正确； C、根据冒出气泡的快慢可以判断该装置输出氧气的速度．正确； D、该装置可用来判断输出氧气的速度，但是不能调节输出氧气的速度，调节输出氧气的速度时要通过阀门．错误． 故选AD． 点评： 解答本题要从氧气的性质、装置的特点阀门进行分析、判断，从而得出正确的结论． 12．（2分）（2008?石鼓区模拟）由碳氢两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子在4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ） A．B． C． D． CH4 C2H2 C2H8 C8H8 考点： 元素的质量分数计算． 专题： 新信息筛选题；压轴实验题；化学式的计算． 分析： 根据烃的化学式C2H4可计算其中C元素的质量分数=×100%≈85.7%＜87%，则混合气体中所含的另一种烃中碳元素的质量分数应大于87%，这样所得的混合气体中碳元素的碳元素的质量分数才可能为87%； 根据化给烃的化学式，计算其中碳元素的质量分数，碳元素质量分数大于87%且每个分子中碳原子个数在4以下的符合题目要求． 解答： 解：A、CH4中C元素的质量分数=B、C2H2中C元素的质量分数=可能； C、C2H8中C元素的质量分数==75%＜87%；故C不可能； ×100%=75%＜87%；故A不可能； ×100%≈92.3%＞87%，且每个分子中含有2个C原子小于4个；故BD、C8H8中每个分子中含有8个C原子大于4个，为液体；故D不可能； 故选B． 点评： 化学式可以表示物质的组成和分子构成，根据物质的化学式可计算组成元素的质量分数、可判断分子中各种元素的原子个数．
?2010-2013 菁优网
菁优网
www.jyeoo.com 13．（2分）喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ） 42 43 44 45 A．B． C． D． 考点： 原子的有关数量计算；元素的质量分数计算． 专题： 化学式的计算． 分析： 根据元素的含量来计算物质的化学式，然后利用化学式可知物质的构成，则可判断分子中的原子总数． 解答： 解：由O占18.4%，且O含量为H的4倍， 则H元素的含量为4.6%， N元素的含量为1﹣69%﹣4.6%﹣18.4%=8%， 则该物质中C、H、O、N的原子个数比为则该物质的化学式为（C10H8O2N）n， 又碱的相对分子质量在300～400之间， 300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400， 则n=2符合， ：：：=10：8：2：1， 即物质的化学式为C20H16O4N2， 则1个分子中含有20+16+4+2=42个原子， 故选A． 点评： 本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，再利用化学式判断物质的构成即可解答，计算较复杂． 14．（2分）已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M?7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M?7H2O的质量（克）为（ ） 2a A．B． C． D． （2+） （1+） 考点： 固体溶解度的概念． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据固体物质的溶解度定义进行计算．在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量． 解答： 解：设a克M溶解在m克水中达到饱和 = m= 设需要加入M.7H2O的质量是x克 其中含M：x×=，将m== 故含水克； 代入得x= 克 故选C 点评： 会灵活运用溶解度定义进行计算． 15．（2分）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ） A．CCOCO2Na2CO3溶液 B．Cu
Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2
?2010-2013 菁优网
菁优网
www.jyeoo.com C．CaOCa（OH）2溶液 D．Fe Fe2O3NaOH溶液 Fe2（SO）4溶液 考点： 物质的相互转化和制备． 专题： 压轴实验题；简单实验方案的设计与评价． 分析： 理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案；分析时可首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可行性与经济上的合理性． 解答： 解：A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确； B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确； C、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故C正确； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；故D不正确． 故选C． 点评： 在选择试剂制备物质时，除了需要考虑反应原理外，还需要考虑操作是否简便，经济是否合理，是否环保等． 二、填空题（本题包括10个小题，共40分） 16．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务． （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 ②④ （填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式： 1 Cl2+ 2 NaClO2═2NaCl+ 2 ClO2
+
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子
+
（H3O）．下列对上述过程的描述不合理的是 A D （填序号）． A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 C D （填写序号） A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场
（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4?H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4?2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是 CaSO4?H2O（或2CaSO4?H2O） （填化学式）．固定时发生反应的化学方程式 2CaSO4?H2O+3H2O=2CaSO4?2H2O ．
考点： 保护水资源和节约用水；水的性质和应用；有关化学式的计算和推断． 专题： 空气与水． 分析： （1）可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；根据化学反应前后原子的种类和数量不变进行配平； ?2010-2013 菁优网
