C．粒子将打在下板上
D．?E1>?E2
20．如图所示，将一劲度系数为k的轻弹簧一端固定在内壁光滑的半球形容器底部O′处（O
为球心），弹簧另一端与质量为m的小球相连，小球静止于P点。已知容器半径为R、与水平地面之间的动摩擦因数为μ，OP与水平方向的夹角为θ＝30°．下列说法正确的是
A．容器相对于水平面有向左的运动趋势
B．容器和弹簧对小球的作用力的合力竖直向上
C．轻弹簧对小球的作用力大小为D．弹簧原长为R＋
3mg 2mg k21．狄拉克曾经预言，自然界应该存在只有一个磁极的单极子，其周围磁感线呈均匀辐射状
分布，距离它r处的磁感应强度大小为B?k（k为常数）．磁单极子N的磁场分布与2r正点电荷Q的电场分布相似．如图所示．若空间中的P点仅存在磁单极子N或正点电荷Q，一带电小球在P点附近的水平面内做匀速圆周运动，下列判断正确的是
A．若小球运动轨迹的圆心在P点的正上方，则P处可能是磁单极子N B．若小球运动轨迹的圆心在P点的正上方，则P处可能是正点电荷Q C．若小球运动轨迹的圆心在P点的正下方，则P处可能是磁单极子N
D．若小球运动轨迹的圆心在P点的正下方，则P处可能是正点电荷Q
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题（包括必考题和选做题两部分。第22—33题为必考题，每个试题考生都必须
作答。第34—38为选做题，考生根据要求作答。） （一）必考题（12题，129分） 22．（5分）借助计算机，力传感器的挂钩与其它物体间的弹力大小能够在屏幕上显示出来。
为了探究最大静摩擦力的大小跟哪些因素有关，某同学在老师的指导下做了一系列实验：将滑块平放在长木板上，用力传感器沿长木板水平拉滑块，改变拉力直到将滑块拉动；再在长木板上铺上毛巾，并在滑块上放上砝码，重复前一个过程，得到的图线分别
F F1 F2 滑块 力传感器
甲 乙 O 接计算机 t1 t2 t 如图甲、乙所示。
（1）由图乙知：在t1~ t2这段时间内，滑块的运动状态是 （填―运动‖或―静止‖），滑块受到的最大静摩擦力为 （填―F1‖或―F2‖）。
（2）结合甲、乙两图， （填―能‖或―不能‖）得出最大静摩擦力与两物体接触面的粗糙程度和接触面的压力均有关的结论。
23．（10分）研究性学习小组围绕一个量程为30mA的电流计展开探究。
（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a）所示电路。图中电源电动势未知，内阻不计。闭合开关，将电阻箱阻值调到20Ω时，电流计恰好满偏；将电阻箱阻值调到95Ω时，电流计指针指在如图（b）所示位置，则电流计的读数为 mA。由以上数据可得电流计的内阻Rg= Ω。
E S E S R Rx （a）
（b）
（c）
R
（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（c）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在―30mA‖处，此处刻度应标阻值为 Ω（填―0‖或―∞‖）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。则―10mA‖处对应表笔间电阻阻值为 Ω。
若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开调节R后，指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果与原结果相比将______（填―变大‖、―变小‖或―不变‖）。
24．（14分）如图，在水平地面xOy上有一沿x正方向作匀速运动的足够宽的传送带，运动速度为3v0，传送带上有一质量为m的正方形小物体随传送带一起运动，当物体运动到yOz平面时遇到一阻挡板C，阻止其继续向x正方向运动。设物体与传送带间的动摩擦因数为μ1，与挡板之间的动摩擦因数为μ2。此时若要使物体沿y正方向以4v0匀速运动，重力加速度为g，问：
（1）沿y方向所加外力为多少? （2）若物体沿y方向运动了一段时间t，则在此期间由于摩擦整个系统发的热是多少？ 25．（18分）如图所示，在xOy平面的第Ⅱ象限内有半径为R的圆分别与x轴、y轴相切于P、Q 两点，圆内存在垂直于xOy平面向外的匀强磁场。在第I象限内存在沿y轴负方向的匀强电场，电场强度为E，一带正电的粒子（重力不计）以速率v0从P点射入磁场后恰好垂直y轴进入电场，最后从M（8R/3 ，0）点射出电场，出射方向与x轴正向夹角为α，且满足tanα=5/4 ，
求：（1）带电粒子的比荷；
（2）磁场磁感应强度B的大小；
（3）若粒子从P点入射方向与x轴负方向的夹角为θ，则cosθ之值为多少？
26．（15分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g·mol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源
于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。 Ⅰ．莫尔盐的制取
回答下列问题：
（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是 。（用离子方程式表示）
（2）制取的莫尔盐最后要用 洗涤（填字母编号），其目的是： 。 a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液 （3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置，连接的顺．．序（用接口字母表示）是_____________。
Ⅱ．FAS纯度测定
为测定FAS纯度，取m g样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
－
（1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L1 的酸性K2Cr2O7 溶液进行滴定。 i）写出此反应的离子方程式： 。 ii) 滴定时必须选用的仪器是 。 ．．
（2）乙方案：取20.00 mLFAS溶液进行如下实验。
列出计算FAS晶体纯度的代数式 （不用计算出结果）。
（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是 ，设计简单的化学实验验证上述推测 。
27. （14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁
等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电
极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe不能氧化Ni。 ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。·H2O > NiC2O4·2H2O。 ③ Ksp【Ni（OH）2】： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。 认真研读题给信息，回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）； （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。 （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。
（5）电解过程中阴极反应式为： ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式： 。
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是 。
A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
一一
C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一2e Fe（OH）2
一一
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+20H一2e Ni2O3+3 H2O 28．（14分）
（1）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
－
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol1
－
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol1
－
SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol1 则反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______KJ/mol。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图所示：
3＋2＋
根据题意回答下列问题：
①在300℃时，平衡常数K＝ ；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2） ＝ 。 ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。
a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
