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参考答案
一、单项选择 1.【答案】A
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是原电池的相关知识。 2.【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息分析，D项不正确，铁锈的主要成分是Fe2O3。 3.【答案】A
【解析】B、C、D中的描述都是正确的。而电解熔融的氧化铝制取金属铝，是用石墨作阳极。
4.【答案】C
【解析】SO2、CO2与BaCl2不反应,A错;在稀酸中加入NO3—,相当于稀HNO3,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu溶解,B错;Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3N,加入NaHSO4溶液相当于强酸,Al(OH)3全部溶解,C对。D项中加入CuSO4,Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池,加快氢气的产生速率,D错。 5.【答案】A
【解析】原电池工作时，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，Cl－移向ZnSO4溶液，A正确；取出盐桥后，不能构成闭合回路，电流计不发生偏转，B错误；正极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu铜片上有红色物质析出，反应后铜片质量增加，C、D错误。
6.【答案】B
【解析】A项工业上制备普通水泥的主要原料正确；B项测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生还原反应；C项负极材料Cu失电子，该电极反应式正确；D项在溶液中通过离子移动来传递电荷，因此各离子浓度的变化导致电动势变化。 7.【答案】C 8.【答案】D
【解析】A不正确，澄清石灰水应该用化学式表示；B不正确，应该生成氢氧化镁沉淀；铁离子能氧化碘离子，所以选项C不正确，答案选D。 9.【答案】C
【解析】电解相同浓度的盐酸和硫酸的实质分别是电解电解质本身和水，故盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大。
10.【答案】D
【解析】醋酸的酸性强于碳酸，故能与水垢中的碳酸钙反应放出二氧化碳，水垢溶解，但醋酸属于弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，故A项中现象正确，离子方程式错；过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故B项中现象正
－
确，离子方程式错；C项中的离子方程式漏掉了Cl2与Br的反应；D中的现象、离子方程式均正确。
11.【答案】D 12.【答案】C
【解析】Al2O3属于两性氧化物，Cu放置在空气中会生成铜绿即Cu2(OH)2CO3，电解AlC13
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溶液在阴极上析出H2，故A、B、D项错误；因为Al3＋、Fe3＋、Cu2＋水解，加热蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液得到的产物为Al2O3、Fe2O3、CuO，故C项正确。 13.【答案】C
--【解析】硅、铁、NaOH溶液组成原电池时,Si为负极:Si-4e+6OH=Si+3H2O;铁为正极:4H2O+4e-=4OH-+2H2↑,总反应式:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。 14.【答案】B
【解析】选项A，当K闭合后，在交换膜处SO42-从右向左移动，说明A为原电池的负极，该极的金属A失去电子：A==A2＋＋2e－，[A2＋]增大；选项B，金属B是不活泼金属，溶液中的B2＋获得电子生成B。 15.【答案】A
【解析】该电池的反应原理是4Al＋3O2===2Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具电极的负极相连，逐渐被腐蚀，A项正确，C、D项错误；B项中正确的反应式为O2＋2H2O＋ 4e－===4OH－。
16.【答案】A
【解析】这是一道电解的简单计算题，电解NaOH溶液，本质上是电解水，阳极产物是O2，阴极产物是H2，溶液浓度不断增大，根据数据分析A选项符合题意 17.【答案】A
【解析】放电时是原电池，应发生自发的氧化还原反应，负极应是还原剂反应，而充电时，阳极应是发生氧化反应的，即为逆向反应的还原剂。
18.【答案】C
＋－
19.【答案】(1)A (2)2H＋2e===H2↑ (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
【解析】当电解质溶液为H2SO4时，总反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则负极为Fe，正极为石墨。正极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；当电解质溶液为FeCl3时，总反应为：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，负极为Fe，正极为石墨。 20.【答案】B
【解析】首先计算消耗水的物质的量。设为x，则有（32.4 g-18x）×36%=32.4 g×34%,解x=0.1 mol，电解时消耗1 mol H2O需消耗1 mol Zn。
二、实验题 21.【答案】(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)
(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag
(3)n(O2)==1.000×10-2 mol
设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量为y
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得
w(Ag2O2)===0.91
【解析】(1)中,从方程式可知:检验洗涤是否完全,就是检验最后一次洗涤滤液中是否还
2—
含有SO4,可用Ba(NO3)2溶液。 (2)中,明确原电池的正、负极反应,依据质量守恒和得失电子守恒,写出并配平氧化还原反应即可,注意介质为KOH溶液,即得:Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2Ag+2K2Zn(OH)4。 (3)中,因为Ag2O2和Ag2O在加热条件下,均可分解: Ag2O22Ag+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑
可分别设Ag2O2、Ag2O物质的量分别为x,y,利用总质量和O2的物质的量列出方程组:
解方程组得出Ag2O2的质量,即可解出其质量分数。 三、计算题
22.【答案】（1）4FeS2(s)＋11O2(g)
高温 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408kJ/mol
（2）2H2O＋SO2=H2SO4＋H2
（3）减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提供HI的分解率 （4）MH＋OH－－e－=M＋H2O
－－
2H2O＋O2＋4e=4OH
【解析】本题主要考察热化学方程式的书写、勒夏特列原理的应用和电极反应方程式的书写。
23.【答案】（1）m（Na2O）＝31 g，m（Na2O2）＝39 g （2）50％
【解析】各物质间发生的反应有：
Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
依H2SO4的物质的量求出NaOH的物质的量，设Na2O、Na2O2的物质的量分别为x，y，再依据质量守恒，钠原子守恒列方程求解．
（1）2n（H2SO4）＝n（NaOH）＝250×103L×4 mol／L×2＝2 mol
??62x?78y?70?x?0.5mol???2x?2y?2?y?0.5mol ?m（Na2O）＝62 g／mol×0.5 mol＝31 g m（Na2O2）＝78 g／mol×0.5 mol＝39 g
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（2）NaOH溶液的质量为70g混合物与98g水的质量之和减去放出的O2的质量设放出O2质量为z
1Na2O2～2O2
l mol 16 g
0.5 mol z z＝8 g
四、推断题
24.【答案】(1)Al2(SO4)3 BaSO4 AgCl (2)Ba(OH)2
(3)3AlO2—＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
－－
(4)4OH－4e===2H2O＋O2↑
【解析】C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸，结合离子表分析可得，C为Al(OH)3，D、J分别是BaSO4和AgCl中的一种。而A和B反应要生成Al(OH)3，故其中一种是铝盐，另一种是碱，且要生成BaSO4和AgCl中的一种，故A为Al2(SO4)3，B为Ba(OH)2。那么D为BaSO4，J为AgCl。Al(OH)3能溶于E溶液，故E为NaOH。物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和NaOH溶液，pH较大的是Ba(OH)2。反应③是铝盐和偏铝酸盐反应生成Al(OH)3。I溶液为AgNO3溶液，电解AgNO3溶液，阳极是OH－失电子，电极反应式为：4OH－
－4e－===2H2O＋O2↑。 五、填空题
25.【答案】化学 电 热 (1)D (2)C
【解析】根据原电池的工作原理可知，负极上H2失电子被氧化，正极上O2得电子被还原，总反应：2H2＋O2===2H2O，因为总反应过程中生成了水，相当于KOH稀释了，碱性应减弱。根据2H2＋O2===2H2O～4 mol e－，可知生成1 L水转移的电子的物质的量为1 000 g2
－1×2＝1.1×10 mol。
18 g·mol
26.【答案】(2)铁钉或铁条 铜钉(其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确) 烧杯 导线 (4)①电能 电能 ②负 氧化 正 还原
【解析】原电池是将化学能变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流计正极应接原电池正极、电流计负极接原电池负极
27.【答案】
【解析】本题是全新信息给予题，燃料电池用熔融的碳酸盐作电解质，由于思维定势，正极的反应应为溶液中的阳离子得电子，根据同主族元素性质递变，锂离子应比钠离子
+
易得电子，所以得出正极反应：Li+e==Li，错误结论。
实际上题目给了很重要的信息，即电解质熔融液的组成和浓度都不变。电解水时，水中的氢氧根离子，在负极参加反应被消耗，而在正极反应又生成，保持其浓度不变。将其迁移到本题，在负极：一氧化碳和碳酸根离子失电子转化为二氧化碳；在正极：二氧化
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碳和氧气得电子转化为碳酸根离子。
本题的另一误区是，在原电池中不知阴、阳离子流向哪一极。也是由于思维定势，往往认为负极电子多，应该阳离子流向负极。实际上负极是活泼金属失电子，但电子不是停留在负极，而是由外电路很快流向正极（产生电流，释放电能），阳离子流向正极，在正极放电，生成新物质；相反阴离子将流向阴极。
28.【答案】(1)O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
2－
(2)负 CH4＋10OH－－8e－===CO3＋7H2O
－－
2O2＋4H2O＋8e===8OH
CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O 减小 (3)C (4)负 BD (5)352.4
1
H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－286kJ/mol
29.【答案】(1)⑦ ⑨(或⑦) ⑧ ② (2)Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(3)将溶液与空气隔开，防止Fe(OH)2被氧化 (4)加热 除去其中溶解的O2
【解析】铁在空气中，特别是潮湿的空气中容易氧化生锈，防护方法主要有：
1、发蓝，即通过化学方法处理铁制品表面，使之生成一层薄薄的致密氧化层，利用该氧化层保护内部不受腐蚀；
2、镀锌，即马口铁，通过在表面镀一层锌来防止锈蚀；
3、用保护膜临时防护，在钢铁表面（主要是板材、卷材）粘附一层薄薄的塑料保护膜，阻隔氧气和水，使用时去除；
4、物理隔绝：比较常见的方法是油漆，此外也有制成复塑钢板的做法（很多家电外壳的处理方法）
5、牺牲阳极保护法，用锌等反应活性比铁更高的金属与铁制品连接在一起，利用原电池反应使钢铁免于被腐蚀
6、阴极保护法：用耐腐蚀的材料制成阳极，加低压电使钢铁部件形成阴极，从而避免被腐蚀。
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