2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是
A．该电池将太阳能转变为电能 B．电池工作时，X极电势低于Y极电势
C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-
D．电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加 【答案】D 【解析】 【分析】
由图中电子的移动方向可知,电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2RuⅡ-2e-=2 RuⅢ，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，据此分析解答。 【详解】
A. 由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；
B. 由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；
C. 电池工作时，在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-，选项C正确；
D. Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，电路中每通过2mol电子生成3molI，但电解质中又发生反应2Ru+3I=2Ru+I3，使溶液中I浓度基本保持不变，选项D错误。 答案选D。
2．通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
-Ⅲ
-Ⅱ
--
A．b极为正极，发生还原反应
B．一段时间后b极区电解液的pH减小 C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极 D．a极的电极反应式为【答案】B
【解析】原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应即：
+2e-+H+=Cl-+
，则a为正极，b为
-e-=Cl-+
负极，反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+。A．正极上发生得电子的还原反应即：
+2e-+H+=Cl-+
，则a为正极，发生还原反应，故A错误；B．由电极方程式可知当转移8mol电
子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，故B正确；C．b为负极，反应式为：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，由示意图可知，质子从b极移向a极，故C错误；D．a为正极，发生还原反应，电极反应式为
+2e-+H+=Cl-+
，故D错误；故选B。
点睛：本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。本题的易错点为D，电极反应也要满足质量守恒定律。
3．W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W
B．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>Y
C．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性 D．W、Z阴离子的还原性：W>Z 【答案】C 【解析】 【分析】
因为W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子层，故X最外层有6个电子，X为O元素；X是O元素，原子序数是8，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍，即是Y与Z的原子序数之和是32，Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15，Z的原子序数为17，Y是P元素，Z是Cl元素。 【详解】
A．同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P＞Cl，Cl比O多一个电子层，O比H多一个电子层，P＞Cl＞O＞H，因为P、故原子半径大小顺序为：即Y>Z>X>W ，A正确；
B．H2O分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比PH3的沸点高；同周期主族元素，从左到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳
定性HCl＞PH3，B正确；
C．没有强调P与Cl元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3PO4的酸性比HClO的酸性强，C错误； D．P3-的还原性比Cl-的还原性强，D正确； 答案选C。
4．短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．T的氢化物的沸点一定低于R的 B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．T和W组成的化合物含两种化学键 D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质 【答案】D 【解析】 【分析】
T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯元素。 【详解】
A. T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误； B. W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HClO为弱酸，B错误； C. T和W组成的化合物为CCl4，只含有一种化学键共价键，C错误； D. G为Al，工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确； 故答案选D。
5．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O（ ）
A．加水，SO32﹣浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大 C．加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变 D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】
A．加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO32﹣浓度仍减小，故A错误；
H++HSO3﹣ HSO3﹣
H++SO32﹣，若向此溶液中
B．氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误； C．CaSO3与H+反应生成HSO3-，从而增大溶液中的HSO3﹣浓度，故C错误；
D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3﹣浓度减小，故D正确； 故选D。
6．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的 B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强 C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强 D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 若E中FeS换成Na2S，硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误； B. 若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误；
C. 若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2S的还原性比Fe2+强，故C正确；
D. 若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。 综上所述，答案为C。
7．Na2O2＋SO2 → Na2SO4、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO3 →Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是 A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑ B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7 C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑ D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑ 【答案】C 【解析】
