四、计算题（本题包括1小题，5分）
20．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸快速制取少量氯气，反应的化学方程式为： 2KMnO4 ＋16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O。
取一定量的浓盐酸与高锰酸钾发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2 L。计算： ①参加反应的高锰酸钾的质量； ②反应中被氧化的HCl的物质的量； ③反应过程中转移的电子数。
B卷（满分50分）
五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 21. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA
B. 20℃、101KPa时，5.6L NH3 所含的原子数目为NA C. 0℃、101KPa时, 18g NH4+ 所含有的电子数为10NA
D. 1mol NaCl固体溶于1L水所得的溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L1
﹣
22．已知反应①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，②2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，③Cl2
＋2KBr===2KCl＋Br2。下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol 23．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性 C．湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
5
24．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeO固体放入稀硝酸中：FeO＋2H===Fe2＋H2O
＋
＋
B．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO3===Cu2＋2NO↑＋H2O
－
＋
C．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O
﹣
D．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
25．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是
A． 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO 六、推断题（本题包括2小题，共18分） 26.（8分）
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转
化为B的离子方程式为 ；用A制漂白粉的化学方程式为 。
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反
应的化学方程式为 。
(3)若A是淡黄色固体，D是由两种元素组成的无色无味气体，则请写出A转化为B的化学方程式 27.（10分）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只
2
可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO23、SO4、Cl中的若干种离子，
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
－
该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
－1
硝酸，
（1）水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。 （2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______________________________。
6
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
（4）试根据实验结果推测K是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K的物质
的量浓度c(K)的范围是________________(若K不存在，则不必回答)。
七、实验探究题 （本题包括1小题，共12分）
28．（12分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
＋
＋
＋
＋
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________________________________。 (3)装置E中的现象是______________________________________________________。 探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体（注意：黑色固体全部能被磁铁吸引）的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。 (5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用__________(填仪器名称)加入______ (填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2。
＋
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。 稀盐酸试剂a新制氯水固体28.8 g――→淡黄色溶液――→淡红色溶液――→ 血红色溶液
过量试剂b过滤强热
――→――→――→红棕色固体32 g
(7)试剂b的化学式是________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为______。
7
2015~2016学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题参考答案
A卷（100分）
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 答案 题号 答案 1 C 9 B 2 D 10 D 3 B 11 D 4 A 12 D 5 A 13 B 6 C 14 C 7 D 15 D 8 A 16 D 二．填空题（本题包括2个小题，共31分） 17．(22分)
(1)树状分类法（2分） (2)②H2SO4(或H2SO3)（2分） ③NH3·H2O（2分） ⑥NH4Cl（2分） ⑧Na2O2 （2分）
(3) H2SO4=== 2H+＋SO24（或H2SO3
－
H+＋HSO3）（2分）
－
Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO24（2分）
－
(3)Ba2+＋CO2＋2OH=== BaCO3↓＋H2O（3分）
－
MnO2
(4)2H2O2=====2H2O＋O2↑（3分） 0.2NA（2分） 18 (9分) 3.01×1024 11.2L 24g·mol-1 （每空3分） 三．实验题（16分）
19．（1）烧杯、玻璃棒 （2分）（2）防止溶液里的Fe2 被氧化 （3分）
＋
（3）Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 （3分）（4）ad (2分)
（5）取少量最后一次的洗涤液于试管中 ，向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ，如未出现白色沉淀说明已洗净 （3分）
（6）5.08 （3分） 四、计算题（5分） 20．(5分)
(2)2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O ~ 10e 2×155g 10mol 5×22.4L 10 ×6.02×1023 m(KMnO4 ) n(被氧化HCl) 11.2L N(转移的电子) ①m(KMnO4 )＝31 g(1分) ②n(被氧化HCl)＝1 mol(2分) ③N(转移的电子)＝6.02×1023(2分)
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