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学业水平考试必修1第一章 从实验学化学专题复习
【教材知识回顾】
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 二、混合物的分离和提纯 1．常见方法 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 被分离的物质 分离溶剂和 溶质 分离溶剂和 溶质 分离 的液态混合物 分离在某种溶剂中溶解度相差很大的液态混合物 应用举例 除去NaCl溶液中的泥沙 蒸发KNO3溶液获得KNO3晶体 用自来水制取蒸馏水 用CCl4萃取碘水中的I2 2．典型实验
（1）粗盐的提纯：对于粗盐提纯实验关键是把握过滤的操作和玻璃棒的作用。
过滤的操作：①一贴： ；②二低： ； ；③三靠： ； ； 。 玻璃棒的作用：溶解时 ；过滤时 ； 蒸发时 。
*（2）粗盐的除杂：对于粗盐的除杂，关键是理解粗盐除杂所需试剂的对应作用及加入顺序。
试剂：①NaOH溶液②盐酸③Na2CO3溶液④BaCl2溶液 顺序： 作用：NaOH溶液除去Mg2+，Na2CO3溶液除去Ca2+、Mg2+，主要为Ca2+；BaCl2溶液
－－－＋
除去SO42；但是除杂试剂的过量加入会引入新的杂质离子CO32、OH、Ba2，引入的Ba2+
－－
由Na2CO3除去，引入的CO32、OH由盐酸除去。
（3）自来水的蒸馏：①放少量碎瓷片，防 ；②温度计水银球的位置在 处；③冷凝管冷却水 进， 出。
（4）碘水的萃取：①分液漏斗使用前一定要 ；②分液时先从下端管口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。
3．离子检验
离子检验的关键是防止其它离子的干扰，要注意离子检验的试剂选择、实验现象和化学方程式的归纳。
离子 SO42 －检验试剂 实验现象
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Cl CO3 2－－ 第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1、概念：物质的量表示 的集合体，符号为 ，单位为 。
2、单位： 是表示物质的量的单位，符号为 。
3、数量关系：1mol任何粒子含有 个微粒，国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 中所含碳原子数相同，约为6.02×1023，把 叫做阿伏加德罗常数，符号为 。
二、摩尔质量
1、概念：由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量不同。 叫做摩尔质量，符号为 。
2、单位：摩尔质量的表达式为 ，由于质量的单位为 ，物质的量的单位为 ， 因此摩尔质量的单位为 。
3、数量关系：1mol任何粒子的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的 相等。
＋
练一练：H的摩尔质量为 ；NH4的摩尔质量为 ；H2SO4的摩尔质量为 ；CuSO4·5H2O的摩尔质量为 。
三、气体摩尔体积
1、概念：气体摩尔体积是指 ，其符号为 。
2、单位：气体摩尔体积的表达式为 ，由于体积的单位为 ，物质的量的单位为 ，因此体积摩尔体积的单位为 。
3、数量关系：气体摩尔体积的大小决定于气体所处的 和 ，其中在标准状况（0℃和101.325 kPa）下，1mol任何气体的体积都约等于 L，即标准状况下气体摩尔体积为 。
四、物质的量浓度
1、定义：“ ，称为B的物质的量浓度”，其表达式为：cB＝ 。
2、单位：
3、配制：配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤为： 、 、 、 、 、 、 。
4、计算
*（1）换算（物质的量浓度和质量分数）
假设溶质的摩尔质量为M（位为g/mol），溶液的密度为ρ（单位为g/mL），溶液的体积为V（单位为L），溶液的物质的量浓度为c（单位为mol/L），溶质的质量分数为w。
根据物质的量浓度的定义，则有：c＝
nm/M＝＝ 。
VV*（2）稀释：溶液在稀释过程中，溶质、溶剂以及溶液的相关计算，计算依据为稀释
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前后溶质的质量、物质的量不变，即c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
四、有关物质的量的计算
物质的量学习的落点是掌握计算，有关物质的量的计算，主要有四种类型：（1）根据粒子数的计算：n＝ ；（2）根据质量的计算：n＝ ；（3）根据体积的计算：n＝ ；（4）根据物质的量浓度的计算：n＝ 。
【学业试题汇编】
1．（07山东，10）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（08江苏，11）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
3．（07江苏，15）下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ） A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒 4．（08山东，3）实验室可用右图所示装置干燥、收集 某气体R，则R可能是（ ） A．NH3 B．CO2 C．HCl D．Cl2
5．（08山东，8）市场上有个别小商贩用自来水充当纯
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净水出售（已知自来水厂常使用氯气进行消毒），下列试剂可辨别自来水和纯净水的是（ ）
A．酚酞试液 B．硝酸钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 6．（06山东，21）对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 7．（08山东，2）下列有关物质的量的叙述正确的是（ ） A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是物质所含微粒的数目 C．物质的量就是1 mol物质的质量 D．物质的量是一种基本物理量 8．（08江苏，9）设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1molH2O的叙述正确的 是（ ）
A．含有1molH2 B．含有6.02×1023个水分子
B．质量为18g/mol D．在标准状况下的体积为22.4L 9．（06山东，20）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．1.8g的离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
10．（08山东，16）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在标准状况时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4
11．（06山东，12）将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共（ ）
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 12．（06山东，23）有两种体积相同的某种植物的营养液，其配方如下： 序号 物质 1 KCl 0.3mol K2SO4 0.2mol ZnSO4 0.2mol ZnCl2 2 0.1mol 0.3mol 0.1mol 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）
A．n(K+)相同 B．只有nCl-)相同 C．完全相同 D．个离子的物质的量完全不同 二、非选择题
13．（08山东，18）为了鉴别CH4、H2、CO三种气体，做如下实验：①分别将它们在O2中燃烧，②将燃烧后的产物分别通过图中装置（A用来吸收水蒸气，B用来吸收二氧化碳）。 试回答：
（1）装置A中的液体是 ，装置B中的液体是 ； （2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则该气体是 ； （3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则该气体是 ；
