鲁教版九年级化学下册中考知识点
李花 龙山中学
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
一、如何识别酸
1、电离
（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程 （2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子 （3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl-
②H2SO4=2H++SO42-
2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等
二、酸的性质
1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）
（1）盐酸（物理性质）
无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。 （2）、硫酸（物理性质）
①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）
因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。 （1） 酸与指示剂的作用
酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色 （2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42-
由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等
A、化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色
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Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气 （3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈 （4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。 （5）、复分解反应
①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水
第二节 碱及其性质
一、如何识别碱 （1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH-
（2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等 二、碱的性质
1、氢氧化钙和氢氧化钠 （1）、氢氧化钠（物理性质） 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。 （2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰
制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热） 白色固体，微溶液于水。
2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质
因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。 （1）、碱与指示剂的作用
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碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫 SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O
②氢氧化钠为什么必须密封保存
因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 （3）、碱+盐——另一种碱+另一种盐
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀
第三节 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性 （1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 （2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色
②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色
二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值 1、PH值范围：0—14
（1）PH=7时，溶液呈中性
（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。 （3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。PH试纸不能用水润湿 三、酸和碱性对生命活动的意义 1、酸碱对植物生长的意义
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。
2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响
健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。 3、酸雨
酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。 形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。
影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。
第四节 酸碱中和反应
一、酸和碱之间发生什么反应
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①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O ②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ③Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O ④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O ⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 （2）中和反应的实质：H+ 和OH-结合生成水
（3）判断反应是否发生：根据反应现象。 例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
二、中和反应的应用 1、应用于医药卫生
治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2、改变土壤的酸碱性
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
3、处理工业废水
Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O
第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
生物资源 化学资源 海洋化学资源 矿产资源 动力资源
一、海水中的物质
石灰乳 盐酸 通电
氢氧化镁 氯化镁 海水或卤水 ① ② ③ ① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 ② Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O ③ MgCl2
通电 镁 Mg+Cl2↑
二、海底矿物
煤、石油、天然气、
1、化石燃料：
天然气水合物：又称“可燃冰”
2、金属矿物： “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属 三、海水淡化
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