22、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行： 第一步：X＋Y＝Z 第二步：Y＋Z＝M+N+X
（1）此反应的总反应式为 （2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是 23、（10分）可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。
用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ； ⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ； ⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ； ⑷若B不是气体，C是气体：
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ； ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。 24、（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___ ___ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___ ___(一定增大/一定减小/可能增大也可能减小)。 (2)一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)
2SO3(g) (△H< 0)
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=____________ ②降低温度，该反应K值_______，二氧化硫转化________，化学反应速度_____________（以上均填增大、减小或不变） ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反 应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平 衡状态的时间是___________________________ 。 ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_________
_
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
25．（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2molA和
2mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：
温度/℃ 25 25 25 25 压强/ Pa 1×105 2×105 4×105 5×105 C平衡浓度/ mol?L-1 1.0 1.8 3.2 6.0 （1） 可逆反应中，化学计量数n取值范围为 ，理由是 。 （2）在5×105Pa时，D的状态为 。
26.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。 五、本题包括2小题：（共16分）
27.将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2
2NH3，当在某一温度下
达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率.
28.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g)
2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。
（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。 （2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。 （3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a 高二《化学反应速率 化学平衡》专题测试题答案 选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 11 AB 2 B 12 A 3 C 13 AD 4 D 14 BC 5 B 15 BC 6 C 16 B 7 C 17 C 8 A 18 D 9 A 19 AD 10 C 20 BC 21、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快 X2Y M+N22、（6分）（1）（2）Z （3）X 23、⑴变小 ⑵不变 ⑶变小 ⑷①变小 ②变大 24、(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 （2） c2(SO3) （3）增大 增大 减小 c2(SO2)c(O2)（4）15—20min和25—30min （5）增加了O2的浓度 (6)a b 25、（1）n＞1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。 （2）固态或液态 解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2，则对应V2:V1=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L-1变为2mol?L-1。但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。 （2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律。将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1:P2=4:5，C的浓度应为3.2×5/4=4 mol?L-1。但平衡时，C的浓度增加到6mol?L-1，说明平衡向正反应方向移动。若D为气体，则不可能。只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意。 26．（1）25a% （2）2a 不变 （3）6 解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平 衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。 27、35．2％ 28、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5
