反应速率与平衡专题
一、单选择题
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ） A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L
－
－
－1
，现有
下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L1·s1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物
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－
质 B 的浓度为 0.7 mol·L1其中正确的是 （ ）
－
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3、已知反应A+3B
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－
2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为
1mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A．0．5mol·L1·min1 B．1 mol·L1·min
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－1
C．2 mol·L1·min1 D．3 mol·L1·min1
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－
－
4. 2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）
C．减小
D．降温
A．加压 B．减压 5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度
v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ） A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) D．1、3、2、2
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将
容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ） A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
7.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 （ ） A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 （ ） A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g) C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ） A．H2(g)+ I2(g) C．2SO2(g)+O2(g)
2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g)
2NH3(g) 2CO(g)
10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产
生的影响是 （ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 二、不定项选择题（每小题有1-2个答案符合题意）
11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g）
2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 12、在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下
列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是 （ ） A.③⑤
B.③④ C.②④
D.①③
13、1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g）＋a Y（g）
b Z（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 （ ） A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2 14、对于反应2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是 （ ）
A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 15、放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0
mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 （ ） A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K2
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） 17．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和 O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述
不正确的是 （ ） A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A 18．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)
达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ） A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： n N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K，
a · b · c · · d e · NH3
H2
30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述正确的是 （ ） A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
0 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
t1 t2 t
20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ） A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 三、非选择题
21.（共6分）反应A(g)+B(s)则生成C的速率：
C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，
(1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ； (3) 增大容器容积____ ； (4) 加入A___ ； (5) 加入B____ ； (6) 加正催化剂____ 。
