QQ群：2097 14072209714072209714072 C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性
D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 【答案】D
【典型错误】B。SiO2是酸性氧化物，与HF溶液生成的是SiF4和H2O，SiF4不属于盐类。
【使用和讲评建议】粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；烯
烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性。讲评时适当拓展一些热点及冷僻知识，如：可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝等。 【经典再现】下列有关说法正确的是 。
①常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 ②二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
③铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ⑤FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 ⑥SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
⑦Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 ⑧液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 ⑨生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
⑩氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 答案：①④⑤⑦⑧ 六、化学反应原理 6．下列说法正确的是
A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 【答案】B
【典型错误】D。选修四P5，为了保证盐酸被完全中和，碱要稍稍过量。
【使用和讲评建议】酸、碱溶液中水的电离被抑制，而盐类的水解促进了水的电离；Ksp(BaSO4)略
小于Ksp(BaCO3)，选择饱和或较浓Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3；BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)是一个熵增的反应，不能自发进行，正向一定是吸热反应。讲评时可以让学生回顾化学反应原理中可以作为选项的热点，如可逆反应的热化学方程式的意义，中和热实验，应用吉布斯自由能判断反应方向的方法，溶液pH的计算，各种平衡常数只与温度有关、与浓度变化无关，难溶电解质的沉淀、溶解与Ksp的关系，原电池、电解池的工作原理、电极反应式的书写、电解时阴阳两极上放电的一般顺序，可充电电池充电时正极接正极，负极接负极，电解精炼、电镀的区别等。 【经典再现】下列说法正确的是 。
①一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0，△S＞0
＋＋
②水解反应NH4＋H2ONH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 ③铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
④对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ⑤镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 ⑥N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均QQ群：2097 140722欢迎各地老师加入。
QQ群：2097 14072209714072209714072 增大
⑦水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 ⑧电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
c(CH3COOH)
⑨CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) 的值减小
⑩Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小 答案：①④⑤⑨ 七、物质的转化
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
－
224??Fe2O3????Fe2(SO4)3 ①Fe?OHSO点燃HCl②SiO2?NaO???Na2SiO3?H???H2SiO3
电解NaOH③AlCl3????Al????NaAlO2
22??Na2O????NaOH ④Na?OHO点燃22⑤SO2????H2SO3???H2SO4
HOOA．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④ 【答案】C
【典型错误】A、C、D都有，对元素化合物知识不熟悉。
【使用和讲评建议】①中铁在氧气中点燃生成Fe3O4，③中电解AlCl3得不到金属铝，④中钠燃烧生成Na2O2。
讲评时提醒学生关注《考试说明》中要求的C、H、O、Si、Cl、S、N、Na、Al、Fe、Cu等元素的单质与典型化合物之间的转化关系，重点关注反应条件与反应产物之间的关系。
【经典再现】下列物质转化在给定条件下能实现的是 。() ① ② ③ ④
⑤⑥CO2点燃
COO2，点燃C，高温CO2
⑦SO2NH3·H2ONH4HSO3NH3·H2OSO2，H2O(NH4)2SO3
⑧FeHClFeCl2HClFeFeCl3
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QQ群：2097 14072209714072209714072 ⑨NaOH⑩N2O2CO2Na2CO3NO2H2OCuCO2NaOHNaHCO3
HNO3
答案：①③⑤⑥⑦⑨
八、有关阿伏加德罗常数的计算
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】C
【典型错误】D.铁在氯气中燃烧的产物是三氯化铁（与铁是否过量无关），铁和三氯化铁溶液才能
反应生成氯化亚铁。
【使用和讲评建议】通过C选项教会学生利用“最简式”解决此类问题；通过B选项强化学生记忆
Vm=22.4L/mol的使用条件是“标准状况、气体”，同时还要明确苯中不存在碳碳双键；溶液中离子数目的计算：如1L0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，含0.1molFe3+（错误）；某温度下，1L pH=8纯水中，含10－6 mol OH－（错误）；常温下， pH=8氢氧化钠溶液含10－6 mol OH－（错误）。
高考常涉及到的关于NA的命题角度总结
考查方向 物质状态 物质结构 氧化还原反应 电离、水解 隐含的可逆反应 摩尔质量 单质的组成 辛烷等 一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等 电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－) 弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L－12－2－ Na2CO3溶液中CO3数目小于NA，因为CO3会部分水解 涉及问题 在标准状况下非气态物质。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4 【经典再现】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。 L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA ①1 L 1 mol·
②78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ④标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA ⑥1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
－
⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA ⑧标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA ⑨ 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
⑩ 标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
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QQ群：2097 14072209714072209714072 答案：③⑤⑨
九、正确书写离子方程式
9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
＋＋
A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋2H2O4H＋O2↑＋2Cu
＋－＋－
B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋OH＋H＋SO24= BaSO4↓＋H2O C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
－－
D．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
【答案】C
【典型错误】A. 电解某电解质溶液，阴极放电顺序：Ag＋> Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2
＋>Na＋>Ca2＋>K＋；阳极放电顺序：非惰性电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>最高价含氧酸根离子。B.
当溶
液呈中性时，OH－和H＋应为1：1，而要满足Ba2＋和OH－的物质的量之比，则正确的反应方程式为：
－Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2相似的问题有：向硫酸铝钾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物4= BaSO4↓＋2H2O。
质的量最大；向含1mol硫酸铝铵的溶液中加含2mol氢氧化钡溶液；向FeBr2溶液中通入过量氯气。 【使用和讲评建议】
解答此题要“一看、二查、三判断”，看反应原理（即是否符合反应事实），查电荷守恒，判断反应物用量与产物是否一致（如1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合，产物是Al(OH)3还是Al3+。要熟悉复分解反应，掌握氧化还原反应的判断依据，明确微粒在溶液中存在形式（如HClO），表达是否符合要求。
离子方程式正误判断中的几种易错点： (1)混淆电离方程式和水解方程式 如将硫氢化钠的电离HS－＋H2O(2)忽视氧化还原反应
如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。 (3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整
如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCO－3＋
－OH－===CO23＋H2O。
S2－＋H3O＋说成是水解。
(4)忽视反应环境
在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H＋、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3＋等。
【经典再现】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 。 ①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
3
②明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ ③Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
2＋－－
④Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca+OH=== CaCO3↓+H2O
⑤用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ ⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH
－
NH3↑+H2O
H2O =HSO3－+NH4+ ⑦将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·
⑧用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
＋＋
⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑
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