【学案】
第一章 第一节 元素周期表（3）
课前预习学案
一、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。 二、预习内容：
1、 原子结构：__________________
2、
3、 （1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数 （2）质量数________________________
质量数（ ）= ___ （ ）+ ___ （ ） （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____， 带负电荷的粒子叫______。
当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 4、核素和同位素
（1） 核素： （2）同位素
课内探究学案
一、1．学习目标： 知识目标：
1．明确质量数和ZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 2.学习重点难点：
重点：明确质量数和ZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。 二、学习过程：
探究一：核素和同位素： 1、原子组成的表示方法
AA
X
质量数——
核电荷数—— （核内质子数） [练习1]填表：
粒子符号 ①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H Ax+A
Z
——元素符号
质子数（Z） 8 18 中子数（N） 24 22 质量数（N） 18 27 A用ZX表示为 3517Cl H 11[练习2] （1）X共有x个电子，则N=
Ax-（2）X共的x个电子，则N=
2-2-（3）A原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A离子所含电子的物质的量为 2、核素和同位素
（1）核素： （2）同位素
讨论：以下互为同位素的是
40 35 37
A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 20Y D、17Cl与17Cl E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和
探究二、比较元素、核素和同位素
元素 核素 具有相同核电荷数即质子数的同一类 具有一定数目的质子和中子的一 。即：原子=核素 同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）， 同位素。 典型例题
n?例1. 某元素的阳离子R，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
A．A?x?n B．A?x?n C．A?x?n D．A?x?n 例2．下列说法正确的是（ ）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D．
、
、
的质量数相同，所以它们是互为同位素
例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。
B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是____。 C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。 D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。 三、反思总结：
四、当堂检测： 一、选择题
101110
1、硼有两种天然同位素5B和5B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中5B的质量分数的判断正确的是
A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80% 2、核内中子数为N的R的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为
A?
2＋
nnn(A-N+8) B? (A-N+10) C? (A-N+2) D? (A-N+6) A?16A?16An+
A3、某微粒用ZR表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
A? 所含质子数＝A－n B? 所含中子数＝A－Z
C? 所含电子数＝Z＋n D? 质子数＝Z＋A 123+
4、1H、1H、1H、H、H2是
Ａ? 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素
Ｃ? 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒
166
5、据最新报道，放射性同位素钬67Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A? 32 B? 67 C? 99 D? 166
474849506、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti中，中子数不可能为
A? 30 B? 28 C? 26 D? 24
125
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘53I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是
A? 72 B? 19 C? 53 D? 125
222
8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡86Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是
A? 136 B? 50 C? 86 D? 222
161718
9、已知自然界氧的同位素有O、O、O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 五、课后练习与提高： 二、填空题：
10．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定； 11．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
3537Cl Cl 34.969 36.966 75.77％ 24.23％ 3537Cl Cl 35 37 75.77％ 24.23％ 35.485 平均 35.453 平均 试回答下列问题：
（1）34.969是表示_______________； （2）35.453是表示_______________； （3）35是表示____________________； （4）35.485是表示____________________； （5）24.23是表示_______________________。 12．下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元素的是 ，属于同素异形体的是 。（填编号） A. 红磷、白磷 B. 核外电子数是10的甲乙两种粒子 +1528530C. 15R和（核内15个中子） D. 1H、D、T E. 中子数相同的甲乙两种粒1子 AZ13．对于Xbn，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。 （1）Z相同而A不同 。 （2）A相同而Z不同 。 （3）A、Z相同而n不同 。 （4）A、Z、n相同而b不同 。 六、参考答案：
一、1B 2A 3B 4D 5A 6A 7B 8B 9 C
二、10．（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D
35
11．（1）34.969是表示同位素Cl的相对原子质量；（2）35.453是表示氯元素的近似原子
35
质量；（3）35是表示氯原子Cl的质量数；（4）35.485是表示氯元素的近似原子质量；（5）24.23是表示同位素所占的原子个数百分比（丰度）。 12．CD；D；ACD；A
113．（1）11414H和12H（2）6C和7N（3）Fe2?和Fe3?或Cu2?和Cu? （4）O2和O3分
子或O
2?和O2离子
2?
