正极：O2 + 2H2O + 4e- ==== 4OH-
负极：2Fe— 4e-
=== 2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2↓ 4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀
正极：2H+ +2e-
== H2↑
负极：Fe —2e-
== Fe2+
总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ 5．氢氧燃料电池（中性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- 负极：2H2—4e-====4H+ 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 6．氢氧燃料电池（酸性介质） 正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O 负极：2H2 — 4e-===4H+ 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O
7．氢氧燃料电池（碱性介质） 正极：O2 + 2H2O + 4e- ===4OH- 负极：2H2 — 4e- + 4OH- === 4H2O 总反应式：2H2 + O2 === 2H2O 8．铅蓄电池（放电）
正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO2?4 + 4H+ === PbSO4↓ + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb—2e- + SO2?4=== PbSO4↓
总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO2?4 === 2PbSO4↓ + 2H2O 9．Al─NaOH─Mg原电池 正极：6H2O + 6e- === 3H2 ↑+ 6OH-
负极：2Al — 6e- + 8OH- === 2AlO?2+ 4H2O
总反应式：2Al + 2OH-
+ 2H2O === 2AlO?2+ 3H2↑
10．CH4燃料电池(碱性介质) 正极：2O2 + 4H2O + 8e- === 8OH-
负极：CH4 —8e- + 10OH-===CO2?3 + 7H2O
总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- === CO2?3 + 3H2O
11．熔融碳酸盐燃料电池
（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）： 正极：O2 + 2CO2 + 4e-
=== 2CO2?3（持续补充CO2气体）
负极：2CO + 2CO2?3 — 4e-
=== 4CO2
总反应式：2CO + O2 === 2CO2 12．银锌纽扣电池(碱性介质)
正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-
负极 (Zn) ：Zn + 2OH- —2e-
== ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag 二、电解电极反应方程式 1．电解CuCl2溶液 阳极：2Cl- — 2e-
=== Cl2↑
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1阴极：Cu2+ + 2e-
===Cu
总反应式：2Cl-
+ Cu2+ ==== Cl电解
2↑ + Cu 2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu —2e-
=== Cu2+
阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- 错误!未找到引用源。 Cu 总反应式：无 3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu— 2e- === Cu2+
阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e-=== Cu 总反应式：无 4．电解饱和食盐水 阳极：2Cl- —2e- === Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- === H2↑ + 2OH-
总反应式：2Cl- + 2H电解
2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-
5．电解HCl溶液 阳极：2Cl- - 2e- === Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- === H电解2↑
总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl
2↑ + H2↑ 6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- —4e-
=== O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- ===2H2↑ + 4OH-电解
总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑ 7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O — 4e- === O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- === 2H2↑ 总反应式：2H2O ==== 2H电解
2↑ + O2↑ 8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O —4e- === O2↑ + 4H+ 阴极：4H2O + 4e- === 2H电解
2↑ + 4OH- 总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ 9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O—4e- === O2↑ + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e- === 2Cu↓ 总反应式：2Cu2+ + 2H电解
2O ==== 2Cu↓ + O2↑+ 4H+
10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O— 4e- ===O2↑ + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e- === 4Ag↓
总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag电解
↓ + O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电
阳极：PbSO4 —2e- + 2H2O === PbO2 +SO2?4+ 4H+
阴极：PbSO4 + 2e- === Pb + SO2?电解
4
总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +2SO2?
4
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1
第五部分：热反应方程式C
C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1 C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1 C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1 C(s) +
1 O2 (g) ＝CO(g)；ΔH= -110.5kJ·mol -12 C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1 CO(g) +
12O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -283kJ·mol -1 CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)； ΔH= -127kJ·mol -1
CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -890.3kJ·mol -1
C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -1411kJ·mol -1 C2H52(g) +
2O2(g) ＝2CO2(g) +H2O(l)； ΔH= -1300kJ·mol -1
C3H8(g) +5 O2 (g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)； ΔH= -2220.0kJ·mol -1 C8H2518(l) +
2O2(g) ＝8CO2(g) +9H2O(l)； ΔH= -5518kJ·mol -1 CH33OH(l) +
2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= -725.8kJ·mol -1
C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)； ΔH= -1367kJ·mol -1
C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)； ΔH= -2800kJ·mol -1 H
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1H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1 2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1 H2(g) +
1O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -241.8kJ·mol -1 22H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1 H12(g) +
2O2(g) ＝H2O(l)；ΔH= -285.8kJ·mol -1 2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1 H12O(g) ＝H2(g) +
2O2(g)；ΔH= +241.8kJ·mol -1 2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1 H12O(l) ＝H2(g) +
O2(g)；ΔH= +285.8kJ·mol -12 H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1 H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1
HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1 N
N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1
N 催化剂
2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.4kJ·mol -1 高温、高压
4NH催化剂
3(g) +5O2(g)==== 4NO(g) +6H2O(g)；ΔH= -907kJ·mol -1
△ 2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1
3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1． N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1 N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)； ΔH= -641.6kJ·mol -1
2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)； ΔH= -1135.7kJ·mol -1． P
P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1． S
S(g) +O点燃
2(g)==== SO2(g)；ΔH= -297kJ·mol -1 FeS2(s) +
114O高温 12(g)==== 2Fe2O3(s) +2SO2(g)； ΔH= -853kJ·mol -1 SO12(g) +
2O催化剂 2 (g) SO3(g)；ΔH= -98.3kJ·mol -1 SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1
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