精 品 试 卷 B 将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中 C 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 D 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 24．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L B．通入CO2的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1
25．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法错误的是( )。
－1
－1
列判断正确的是( )。
n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 三、主观题：（共40分） 26．(12分)按要求填空。
(1)在S、Fe、Fe、Mg、S、I、H中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
推荐下载
2－
2＋
3＋
2＋
－
＋
精 品 试 卷
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。 27．(6分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm)配制成1 mol·L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL C．25 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
28．(12分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
B．10 mL D．50 mL
－3
－1
－
－
－
－
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_____________________________________。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
推荐下载
精 品 试 卷
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________。
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯 【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(5)步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。
29．（10分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：
已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO4)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO4会发生自身氧化还原反应，生成MnO4和MnO2。
回答下列问题：
(1)KOH的电子式为____________。
(2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 (3)趁热过滤的目的是_____________________________________________。
(4)已知20 ℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．醋酸 D．稀盐酸 (5)产品中KMnO4的定量分析：
①配制浓度为0.1250 mg· mL的KMnO4标准溶液100 mL。
②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
－1
－1
2－
－
2－
推荐下载
精 品 试 卷
③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为________。 酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________。
推荐下载
精 品 试 卷
高二化学试题答案
1~5. BBBCA 6~10. ABCDC 11~15. BDAAC 16~20. ADBAD 21~25. AABDA
26.（每空2分）(1)Fe、Mg、H I、S(2)② (3)KMnO4 FeCl3
27.(1)250 (2) C (3)③①④② 28．（每空2分）(1)防倒吸
(2)关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置中被吸收 (3)C装置出口处连接一个干燥装置 (4)AD (5)CO2＋AlO2＋2H2O===HCO3＋Al(OH)3↓
··
－
－
3＋
2＋
＋
－
2－
Fe、S
2＋
29．(1)K[∶··O∶H]（2分） (2)2∶1（2分）
(3)防止析出高锰酸钾，降低产率（1分） (4)C（1分） (5)90.0%（2分） MnO4＋5Fe＋8H===Mn＋5Fe＋4H2O（2分）
－
2＋
＋
2＋
3＋
＋－
推荐下载
