3.（2013·广东理综·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L
+
的氨水中NH4的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。答案：A 命题意图：阿伏伽德罗常数
4.（2013·江苏化学·7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 【参考答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
－－
A.ClO水解，ClO数目小于NA。
B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。 D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。ks5u 5、（2013·广西理综·8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 【答案】C
【解析】结合阿伏伽德罗定律，比较同温同压下的1mol两种气体：
项目 1218CO 14－1
－
质量 30g 28g 体积 相同 相同 分子 1mol 1mol 原子 2mol 2mol 质子 14mol 14mol 中子 16mol 14mol 电子 14mol 14mol N2 可知体积相同时，密度不同、中子数不同、电子数相同；质量相同时质子数不同。
1. （10广东理综卷）8.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g CH4中含有4nA个C-H键
B.1mol·L?1NaCl溶液含有nA个Na
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子 D.常温常压下，22.4L CO2中含有 nA个CO2分子
解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4（1mol）中含有4nA个C-H键 ，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错； 根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错； 常温常压下，22.4L CO2不是1mol。 答案：A
?（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na?的Na2O溶解于1L水中，Na?的物质的量浓度为mol?L?1 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
A 18g18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA B 空气是混合物
C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1NA的电子
D 所得溶液中含NA个Na?，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A
（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 答案：B
解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。 （2010江苏卷）5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
?1A．常温下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA 【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
