元素及化合物
一、选择题(每题分，计分)
1.(2014届山东济南)下列有关物质应用的说法中，正确的是 ·········· ( ) A. 用石英器皿盛装氢氟酸
B. 臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒
3+
C. Fe具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜 D. 硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多
2.(2015届山东德州)下列有关物质应用的说法中，正确的是 ·········· ( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 用二氧化硫加工银耳，使之更白
C. 二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂
3.(2014届山东德州)下列关于元素及其化合物的说法正确的是 ········· ( ) A. Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
C. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D. 制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
4.(2015届山东枣庄)下列说法正确的是 ··················· ( ) A. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，阴极上依次析出Cu、Fe、Al B. CO、NO、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C. 在氨水中加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动 D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜发生剧烈反应
5.(2014届山东德州)下列说法正确的是 ··················· ( ) A. 酸性氧化物一定不能和酸反应 B. 化学反应一定伴随着能量的变化 C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
D. pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等
6.(2014届山东烟台)下列说法错误的是 ··················· ( ) A. 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥 B. 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
﹣
C. 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br D. SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应
7.(2014届山东德州)下列说法不合理的是 ·················· ( ) A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成
B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解 C. “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
D. 氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
8.(2015届山东枣庄滕州二中)下列有关说法正确的是 ············· ( )
﹣+3+﹣﹣
A. 含有大量AIO2的溶液中：K、AI、Br、HCO3可共存
﹣1
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ?mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ?mol﹣1
C. 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的CI、I、SO3、CO3、NO3、SiO3中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液
2﹣
中一定有CO3
9.(2014届山东济南)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ········ ( ) A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
2﹣
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
10.(2015届山东枣庄五中)下列有关说法正确的是 ·············· ( )
﹣+3+﹣﹣
A. 含有大量AIO2的溶液中：K、AI、Br、HCO3可共存
﹣1
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ?mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ?mol﹣1
C. 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
﹣﹣2﹣2﹣﹣2﹣
D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的CI、I、SO3、CO3、NO3、SiO3中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液
2﹣
中一定有CO3
1618
11.(2015届山东烟台莱州一中)若氧元素只有O、O两种核素，下列说法正确的是 ( )
1618
A. O和O的物理性质和化学性质完全相同
1618
B. 通过化学反应可以实现O与O的相互转化
1818
C. 向2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡体系中加入O2，达到新的平衡后O只出现在O2与SO3中
18
D. 用惰性电极电解含有H2O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
12.(2014届山东淄博)下列叙述正确的是 ·················· ( ) A. 铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁
B. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 C. 将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸 D. 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
13.(2014届山东济南)题中各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热 ································ ( ) A. 只有② B. 只有①② C. 只有①②⑤ D. 只有②④⑤
14.(2014届山东莱芜)下列说法不正确的是 ················· ( ) A. 金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B. 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C. 室温下，等浓度的酸HA比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质 D. A12O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以A12O3属于两性氧化物
15.(2015届山东临沂)下列与化学概念有关的说法正确的是 ·········· ( ) A. 水玻璃、漂白粉、液氯均为混合物
B. 含有共价键的物质中一定不含有金属元素
C. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
3537
D. Cl与Cl核外电子排布相同，化学性质相同 二、解答题(每题分，计分)
16.(2015届山东烟台莱州一中)SO2是主要大气污染物之一．工业上烟气脱硫的方法如下：
﹣﹣2﹣2﹣﹣2﹣
方法一 石灰﹣石膏法：用石灰浆吸收SO2转化为石膏 方法二 碱发：用NaOH溶液吸收SO2转化为Na2SO3 请回答下列问题： (1)石灰﹣石膏法的流程如图：．
该法原料便宜，产物有利用价值．写出氧化室中发生反应的化学方程式 ．
(2)碱法的流程如图：．该法吸收快，效率高．若在操作中持续
通入含SO2的烟气，则最终产物为 ．操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 ．
﹣2﹣8
(已知：H2SO3Ka1=1.3×10，Ka2=6.2×10)．
(3)工业上在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下(图1)：
其中物质Y的化学式为 ，转化塔中反应的化学方程式是 ．
(4)最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用．其装置如图2所示(电极为惰性电极)．阴极的电极反应式是 ，透过阴离子交换膜的离子主要为 ．该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过 ． 参考答案：
一、选择题(每题分，计分)
1.(2014届山东济南){关键字:山东期末}下列有关物质应用的说法中，正确的是 · ( ) A. 用石英器皿盛装氢氟酸
B. 臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒
3+
C. Fe具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜 D. 硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多
【考点】硅和二氧化硅；臭氧；铁盐和亚铁盐的相互转变；药物的主要成分和疗效． 【专题】元素及其化合物． 【分析】 A. 石英的成分是二氧化硅； B. 臭氧具有强氧化性；
3+
C. Fe具有氧化性；
D. 碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡． 【解答】解： A. 二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅，故A错误； B. 臭氧具有强氧化性，可杀菌消毒，故B错误；
3+
C. Fe具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，故C正确；
D. 碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，钡盐里面，只有硫酸钡不溶与盐酸，所以只能用它做钡餐，故D错误． 故选 C.
【点评】本题考查二氧化硅的性质、氧化剂和钡餐，难度不大，注意钡离子有毒，碳酸钡不能做钡餐．
2.(2015届山东德州){关键字:山东期末}下列有关物质应用的说法中，正确的是 · ( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 用二氧化硫加工银耳，使之更白
C. 二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气 D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂
【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质． 【专题】元素及其化合物． 【分析】 A. 氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸； B. 二氧化硫有毒；
C. 在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂； D. NH3易液化，可用作制冷剂． 【解答】解： A. 胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故A正确；
B. 二氧化硫有漂白性，能杀菌消毒，但有毒，所以不能漂白银耳，故B错误；
C. 二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故C错误；
D. NH3易液化，可用作制冷剂，故D错误； 故选 A.
【点评】本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．
3.(2014届山东德州){关键字:山东期末}下列关于元素及其化合物的说法正确的是 ( ) A. Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B. Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
C. Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D. 制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 【考点】铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质． 【专题】元素及其化合物． 【分析】 A. Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；
B. 根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；
C. 根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析；
D. 加热时促进FeCl3、CuCl2的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，得不到纯净的FeCl3、CuCl2． 【解答】解： A. 浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；
B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；
