难溶电解质的溶解平衡
基础考点梳理
最新考纲
1.了解溶解平衡的定义及影响因素。 2．掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。
3．了解溶度积及其有关计算。
自主复习
一、沉淀溶解平衡 1．溶解平衡
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
溶解平衡的特点：逆、等、动、定变(适用平衡移动原理)。
2．溶度积
(1)溶度积常数：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。对于溶解平衡：
n＋m－
AmBn(s)mA(aq)＋nB(aq)
n＋mm－n
Ksp＝[c(A)]·[c(B)]。 (与其他平衡常数一样，Ksp的大小只受温度的影响)
(2)溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc(离子积)。
当Qc 当Qc＝Ksp时，溶液达到饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； 当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成(方法) (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加 3＋ 入氨水调节pH至7～8，可使Fe转变 3 为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe ＋ ＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4。 (2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等 2＋2 作沉淀剂，使某些金属离子如Cu、Hg＋ 等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下： 2＋2－ Cu＋S===CuS↓。 ＋2＋ Cu＋H2S===CuS↓＋2H。 2＋2－ Hg＋S===HgS↓。 ＋2＋ Hg＋H2S===HgS↓＋2H。 2．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 (2)溶解沉淀的试剂类型 ①主要类型是：用强酸溶解：例如：溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 ②用某些盐溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学 ＋ 方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋2H2O。 3．沉淀的转化(生成更难溶的物质)。 网络构建 热点典例突破 热点考向 1.结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的应用。 2．根据物质的溶解性分析判断难溶
