第二章 第一节 化学能与热能
1、下列叙述正确的是（ ）
①化学反应都遵守质量守恒定律 ②化学反应都遵守能量守恒定律
③化学反应不一定生成新的物质 ④化学反应有些有能量变化，有些没有能量变化 ⑤化学反应都有化学键的破坏和形成
A. ① B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. 全部
2、下列能源是通过化学变化产生的是（ ） A. 潮汐能 B. 太阳能
C. 甲烷燃烧产生的热能 D. 风能
3、反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的是（ ） A. X的能量一定高于N B. M的能量一定高于Y C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应是放热反应，所以常温下一定可以发生
4、下列说法不正确的是（ ）
A. 燃烧反应一定放热 B. 大多数分解反应是吸热的 C. 有些放热反应需要加热才可以发生 D. 爆炸一定是化学变化
5、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量H2时放出热量最多的是（ ）
A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S
6、下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（ ） A. 2H2+O2点燃2H2O B. 2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑ C. NaOH+H Cl
7、氢气在氯气中燃烧时，破坏moH2中化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol Cl2中化学键消耗能量Q2KJ，形成1mol HCl中化学键释放能量QKJ，下列关系式正确的是（ ） A. Q1+Q2=2Q B. Q1+Q2＞2Q C. Q1+Q2＜Q D. Q1+Q2＜2Q
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?NaCl+H2O D. H2+Cl2光2HCl
8、在一只小烧杯中加入约20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入约10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 ①实验中玻璃棒作用：
②写出有关反应化学方程式：
③实验中观察到现象是：
④通过 现象，说明该反应是 热反应。
9、将装有镁条的试管放入盛有饱和石灰水的烧杯，向试管中加入约3-5ml稀盐酸，回答下列问题：
①实验中观察到的现象：
②产生上述现象的原因是：
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第二节 化学能与电能
1、对于原电池的电极名称叙述有错误的是（ ） A、发生氧化反应的为负极 B、电子流入的一极为正极 C、相对不活泼的金属为负极 D、失去电子的一极为负极
2、以金属铜、锌为两电极稀硫酸为电解质溶液，构成原电池，下列有关说法正确的是（ ） A、正极反应Zn-2e-=Zn2+ B、负极反应Cu-2e-=Cu2+ C、锌为负极，铜为正极
D、该装置是将电能转化为化学能
3、在如图所示的装置中，金属a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A、碳棒上有气体放出，溶液PH变大 B、a是正极，b是负极 C、导线中电子从a极流向b极 D、a极上发生了氧化反应
4、有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，将铜浸入C的盐溶液里有C金属析出，据此判断四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A. D、C、A、B B. D、A、B、C C. D、B、A、C D. B、A、D、C
5、在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ） A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Ba(OH)2·8H2O+2NH4C1=BaC12+2NH3·H2O+8H2O C、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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6、将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量变化是（ ）
A、增加6.5g B、减少6.5g C、减少5.6g D、增加6.4g
7、已知空气一锌电池的电极反应：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 石墨：O2+H2O+2e-=2OH-
21据此判断锌片是（ ）
A、负极，被氧化 B、负极，被还原 C、正极，被还原 D、正极，被氧化
8、（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，观察到的现象是 ，再平行插入一块铜片，并用导线将铜片和锌片连接起来，观察到现象是 ，此时是否构成了原电池 （填是或否），若构成了原电池，则正极的电极反应式为 （若未构成原电池，此空不填）
（2）若烧杯中最初装入的是500ml 2mol·L-1的稀硫酸，（假设产生气体没有损失），当收集到0.5molH2，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度为： （溶液体积变化忽略不计）。
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