非选择题系列练题（28）
1．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)
Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：
起始物质的量(mol) 容器编号 温度(℃) X(g) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。
【答案】 0.0040mol/(L·min) 小于 小于 相对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低) 2 80% 正
387 387 T 0.20 0.40 0.20 Y(g) 0.080 0.160 0.090 Z(g) 0.080 0.160 0.090 平衡物质的量(mol) 0.150.10n2= 1.5<4，所以根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4， 20.102()2反应向正反应方向进行
（2）该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；容器I和容器III温度不同，X起始物质的量相同，平衡时容器III中Y、Z物质的量大于容器I中，容器III相对于容器I平衡向正反应方向移动，则T小于387。
（3）容器II和容器I温度相同，容器II中X起始物质的量为容器I中的两倍，容器II相当于在容器I基础上将体积缩小为原来的一半，平衡时容器II中Y、Z物质的量为容器I中的两倍，即增大压强，平衡不移动，则p=1+1=2。反应的方程式为2X（g）
Y（g）+Z
（g），则容器II生成0.160molY消耗0.320molX，容器II中X的平衡转化率为
0.320mol?100%=80%。容器I中生成0.080molY消耗0.160molX，容器I平衡时X、Y、Z
0.40mol物质的量依次为0.04mol、0.08mol、0.08mol，平衡时X、Y、Z物质的量浓度依次为0.02mol/L、0.04mol/L、0.04mol/L，387℃时反应的化学平衡常数K=
0.04?0.04=4，此时的浓度商为20.020.150.10?22= 1.5<4，所以反应向正反应方向进行。 0.102()2
2．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。 （2）已知水存在平衡2H2O移动，所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH)＝________mol·L。
（5）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10，H2CO3的电离平衡常数Ka1和
－5
－1
－
H3O＋OH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________
＋－
Ka2分别为4.4×10和5.6×10
－7－11,
依据上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知
NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。 【答案】 CO＋H2O
HCO＋OH 向左 酸 ＜ 1×10 Ka1 碱
－
－8
10?14?8程度，因此由水电离出来的c(OH)＝?6mol/L?1?10mol/L。（5）由于Kb＞Ka1，所
10－
以碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则NH4HCO3溶液显碱性。 3．分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列条件：
①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1， ②其苯环上有四个取代基（其中两个为甲基）；且苯环上的一卤代物只有一种；
③水解酸化后的产物 C能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应在一定条件下可发生下述一系列反应
已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
请回答下列问题
（1）X中含氧官能团的名称是______；
（2）E可能具有的化学性质______（选填序号）。
a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．还原反应 （3）在上述反应中有机物发生还原反应的是______； a．A →B b．D →E c．E →F d．F →H （4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：_____________________________________________； ②F→H： ______________________________________________；
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有______种，其中一种的结构简式为______。 a．能发生水解反应 b．遇FeCl3溶液显色
c．含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 【答案】 酯基 acd c
6
根据已知条件①：X（C10H10O2Br2）的核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，则X有四种不同位置的氢；根据已知条件②：X苯环上有四个取代基（其中两个为甲基），且苯环上的一卤代物只有一种，可推断出X苯环上只有一种位置的H，两个甲基直接连在苯环上，且处于对称位置。D中含有酚羟基、醛基、苯环、2个甲基，则D中至少有9个碳原子，所以X的另一种水解产物C（羧基、醛基）只有一个碳原子，可推断C为HCOOH，B为HCHO，A为CH3OH。
X中只有两个氧原子，为酯基，发生水解，得到HCOOH和D中的酚羟基（羟基邻位有H）。根据已知信息①②，可知X中的两个Br连在同一个碳原子上，水解后得到-CHO，即为D中的醛基。
