（只要求写出一种）
9
参考答案
7【答案】 A
【解析】只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。 8【答案】 B
【解析】0.1 mol的HCl分子中的中子数是1．9NA，A项错误；气体产物中氮元素的化合价都低于+5价，故气体产物均为还原产物，还原产物氮原子的物质的量大于1mol，根据氮原子的守恒，被还原的硝酸的物质的量也大于1mol， B项正确；铁做阳极电解食盐水时，阳极铁失电子，该极不会产生气体，C项错误；D项忽视了CO3和HCO3的水解以及HCO3的电离等因素，错误。 9【答案】 A．
【解析】A、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应时分子中的酚羟基不反应，只有羧基和碳酸氢钠反应生成邻羟基苯甲酸钠，二氧化碳和水，产物一定不存在同分异构，故A符合；
B、2-氯丁烷（CH3CH2CClHCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，所以消去反应能生成两种结果不同的同分异构体，故B不符合； C、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应中 可以生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯、对硝基甲苯三种一硝基取代产物，故生成物存在同分异构体，故C不符合；
D、异戊二烯（CH2=C（CH3）CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应时，可以发生1，2-加成，1，4-加成得到两种同分异构体，故产物存在同分异构体，故D不符合； 故选A． 10【答案】C
【解析】根据题意，混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态，放电时乙电极NiOOH反应生成Ni(OH)2，反应中镍元素化合价降低，电极反应式为
--NiOOH+H2O+e====Ni(OH)2+OH，因此乙电极为正极。原电池中，阴离子向负极移动，A错误，C正确。混合动力车刹车或下坡时，电池处于充电状态。充电时乙电极为阳极，电极
--――
反应式为Ni(OH)2+OH-e ====NiOOH+H2O，乙电极附近OH参与反应，导致电极附近OH
10
2---235
浓度降低，pH减小，B错误；甲电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e====H2↑+2OH，D错误。
11【答案】A
【解析】A。正确。设M中发生了a mol反应，y中发生了b mol反应，有
(x-a)/(x+y-2a)=(x-b)/(x+y-2b)，十字相乘整理最后可以得到x=y B。错误。设发生了a mol反应，则A的转化率为a/x，B的转化率为3a/2x。转化率A 【解析】解析：由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2，m=6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸>碳酸>醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。 13【答案】 D 【解析】图1中可逆反应达到化学平衡时，改变条件，正、逆反应速率均增大，但仍然相等，则改变的条件可能是加入催化剂或者气体体积不变的可逆反应增大压强，A错误。图2中，t1 ℃时A、B的饱和溶液溶质质量分数相等，升高温度，溶液中溶质和溶剂质量不变，因此溶质的质量分数不变，原来的饱和溶液变为不饱和溶液，B错误。图3中加热Na2CO3 2―― 溶液，CO3水解程度增大，溶液中c(OH)增大，C错误。图4中在Na2CO3溶液中，逐滴加 2-＋--+ 入盐酸，发生的离子反应依次为CO3+H====HCO3，HCO3+H====H2O+CO2↑，D正确。 26【答案】(14分) （1） CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ·mol-1（3分）; （2）x<3（2分）。 （3）c（Na+)> c（HCO3－)> c（CO32－)> c（OH-)> c（H+)（2分） （4）N2+8H++6e-=2NH4+ (2分) NH4Cl （2分） （5）Ⅲ (1分)； 3 （2分） 【解析】 （1）①根据盖斯定律①-②-③×4得到 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ·mol。 11 -1 -- （2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，其浓度商应小于该温度下的平衡常数，即0．5×0．5x0．12×0．12Q= （3）通入CO2反应后所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，故其离子浓度大小顺序为c（Na+)> c（HCO3－)> c（CO32－)> c（OH-)> c（H+) （4）该电池的本质反应是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N2+8H++6e-=2NH4+；生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH4Cl； （5）氨碳比一定时，水碳比越大，说明原料气中含二氧化碳越少，二氧化碳的转化率越低，所以二氧化碳转化率最低的即为水碳比最大的，是Ⅲ曲线；B点二氧化碳的转化率是60%，氨气的转化率是40%，设NH3、CO2的起始物质的量分别为n1、n2，则n1×40%/2= n2×60%,解得n1/n2= x1=3。 27【答案】（14分） --(1)LaNi5H6-6e+6OH====LaNi5+6H2O（2分） (2)温度高于60 ℃浓硝酸易分解易挥发；温度低于50 ℃镍钝化阻止反应继续进行，且 +-2+ 反应速率太慢Ni+4H+2NO350 ℃～60 ℃Ni + 2NO2↑+2H2O（3分） (3)防止生成Ni(OH)2沉淀，使产品不纯［答到Ni(OH)2即可］（2分） A、C（3分） (4)[Ni(NH3)5Cl]Cl·6H2O（4分） 【解析】(1)根据总反应式，放电过程中NiOOH中镍元素化合价降低，则NiOOH在正极反 --应，LaNi5H6作负极，在碱性条件下，负极反应为LaNi5H6-6e+6OH====LaNi5+6H2O。 (2)常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，说明常温下Ni在浓硝酸中发生钝化。则控制反应温度50 ℃～60 ℃，如果反应温度低于50 ℃，镍钝化阻止反应继续进行，且反应速 率太慢；而高于60 ℃，浓硝酸易分解、挥发。 2+ (3)控制溶液pH范围8～9，应是防止Ni在碱性较强时生成Ni(OH)2沉淀，使产品不纯。 氨化过程中要控制溶液的pH范围为8～9，则氨水和氯化铵缓冲溶液中应使氨水过量，反应过程中缓冲溶液过量，故把酸化的NiCl2溶液滴入缓冲溶液进行反应，A正确。溶 +―-+ 液显碱性，根据电荷守恒可以确定：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，B错误。氨化生成镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O晶体，则缓冲溶液中部分NH3·H2O被消耗，过滤出镍配合物后，溶液仍为氨水和氯化铵的混合液，则加入适量氨水调节pH后可以循环利用，C正确。若用浓硫酸和浓硝酸的混合溶液溶解Ni得到的NiSO4加热难以分解生成NiO，使后续操作难以进行，D错误。 －1 (4)0.646 0 g样品中，n(NH3)=0.500 0 mol·L×0.040 00 L- 0.100 0 mol·L×0.020 00 L× --－1 100 mL=0.010 00 mol， 20.00 mL-1 配合物中外界Cl的物质的量n(Cl)=0.100 0 mol·L×0.020 00 L= l― 0.002 000 mol，在该配合物中，NH3的物质的量与外界C物质的量之比为5∶1，根据配合物的结构，则x=5，z=1。由于Ni的化合价为+2，则y=1。 0.646 0 g样品含[Ni(NH3)5Cl]Cl·nH2O的物质的量为0.002 000 mol，则 -1 (215+18n)g·mol×0.002 000 mol=0.646 0 g，解得n=6。 因此镍配合物的化学式为[Ni(NH3)5Cl]Cl·6H2O。 12
