二、双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得5分，只选一个且正确的得3分，选错或不答的得0分． 9．（5分）从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 这是一个熵增的反应 在室温下能自发进行 B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，颜色先变深后变浅 新平衡比旧平衡压强小 C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐该反应是放热反应 渐增大 D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化反应物的浓度一定降低 学平衡向正反应方向移动 A B C D A．B． C． D． 考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素． 专题： 基本概念与基本理论． 分析： A、反应能自发进行，则△H﹣T△S＜0，△H＞0时△S必须＞0； B、减小气体体积，压强先变大后减小，但比原来大； C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快； D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大． 解答： 解：A、反应能自发进行，则△H﹣T△S＜0，△H＞0时△S必须＞0，这是一个熵增加的反应，故A正确； B、压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅，但颜色比原来深，压强也是先变大后减小，但比原来大，故B错误； C、活泼金属与酸反应放热，开始时反应速率变快，故C正确； D、减小气体体积时，即使反应正向移动，反应物的浓度也比原来大，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了反应自发进行的条件以及影响化学平衡移动的因素，利用勒夏特列原理解释平衡移动时，注意“减弱这种改变”而不能消除． 10．（5分）在容积不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应，下列叙述正确的是
（ ） A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=﹣92 kJ/mol 达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动 B． 曲线b表示可能使用了催化剂 C． D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大 考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A、热化学方程式需要标注物质聚集状态； B、恒温恒容容器中加入惰气，体系总压增大，分压不变，平衡不动； C、催化剂降低反应活化能，增大反应速率，不改变化学平衡，焓变不变； D、平衡常数随温度变化； 解答： 解：A、该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3H=508KJ/mol﹣600KJ/mol=（g）（g）（g） △﹣92 kJ/mol，故A错误； B、恒温恒容容器中加入惰气，体系总压增大，分压不变，平衡不动，达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动，故B正确； C、催化剂降低反应活化能，增大反应速率，不改变化学平衡，焓变不变，曲线b表示可能使用了催化剂，故C正确； D、降低温度和缩小容器体积均可使化学平衡发生移动，平衡常数随温度变化，该反应平衡常数不变，故D错误； 故选BC． 点评： 本题考查了化学反应焓变，平衡影响因素的分析判断，平衡常数随温度变化，掌握基础和平衡移动原理的应用是关键，题目难度中等． 11．（5分）在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：
?，
下列说法正确的是（ ） A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 该反应不是氧化还原反应 B． 向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度C．比原溶液大 D．该反应的平衡常数表达式是 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、反应可逆，加入NaOH中和了氢离子，平衡正向移动； B、该反应无化合价变化； C、加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动； D、水是纯液体，无浓度变化，不能列入平衡常数表达式中． 2﹣2﹣解答： 解：A、CrO4是黄色，Cr2O7是橙红色，加入NaOH能中和氢离子，平衡正向浓度，CrO4浓度增大，溶液呈黄色，故A错误； B、该反应无化合价升降，不是氧化还原反应，故B正确； C、重铬酸根离子水解出来的氢离子浓度很小，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确； D、水是纯液体，无浓度变化，不能列入平衡常数表达式中，故D错误； 故选BC． 点评： 本题考查了水解平衡的移动，离子颜色、氧化还原反应、平衡常数表达式的写法等等，2﹣考查范围广，难度不大． 12．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H＜O 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 B． C．300℃时，O﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为 D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时mol﹣L min _1﹣1 减小 考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断； B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小； C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）； D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇 的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断． 解答： 解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确； B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误； C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）==mol?L?min ﹣1﹣1，故C正确； D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误； 故选AC； 点评： 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理． 三、填空题 13．（15分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录： ① ② ③ ④ ⑤ 实验编号 30 温度（℃） 显色时间（s） 160 回答下列问题：
40 80 +
﹣
50 40 60 20 70 10 （1）该反应的离子方程式为 4H+4I+O2=2I2+2H2O ． （2）该实验的目的是 探究温度对反应速率的影响 ． （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 淀粉溶液 ，实验现象为 无色溶液变蓝色 ．
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 CD （填字母）． A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量（体积） D．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是 每升高10℃，反应速率增大约2倍 ．
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是 保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验 ． 考点： 探究温度、压强对化学反应速率的影响． 专题： 实验设计题． 分析： （1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写； （2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响； （3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色； （4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序； （5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍； （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验． 解答： 解：（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H+4I+O2=2I2+2H2O， ﹣+故答案为：4H+4I+O2=2I2+2H2O； （2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响； （3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液； 无色溶液变蓝色； （4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序，故答案为：CD； +﹣
