物质的分离、提纯与检验提高编
一、选择题（1—12题为单项选择，13—18为双选题） 1、下列实验可行的是
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 2、下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3、某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2，除BaCl2
－
－
－
－
溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 4、下列实验可行的是
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．配置一定浓度稀硫酸时,应将水慢慢加入浓硫酸中,边加边搅拌. D．用乙醇从碘水中萃取碘
5、下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
A．NO和O2 B．HCI和NH3
C．H2和CO
D．SO2和CO2
6、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。 其先后顺序正确的是（ ） A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
7、下列实验能达到预期目的的是
A向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B.取出分液漏斗所需的上层液体，下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
C配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
D 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 8、下列能达到实验目的的是
A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用分液漏斗分离苯和水的混合物； C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
1
9、用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐与纯碱的鉴别
少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，
再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 11、以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
12、一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体
后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（ ） A.40mL B.大于40mL C.小于40mL D.不一定 13、下列实验现象的描述错误的是（）
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色光 Ｄ.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量稀硫酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 15、下列处理事故的方法正确的是
A．金属钠着火，可用水扑灭
B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入浓硝酸中，并不断搅拌； C．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用碳酸钠稀溶液冲洗 D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 16、下列提纯方法不正确的是（ ）
A、除去KNO3中的NaCl杂质——结晶，重结晶 B、除去食盐中的泥沙——过滤
C、除去KCl中的K2CO3——加适量硝酸
D、除去碘水中的水——升华
答案一、A、D、B、A、D、D、Ｄ、B、A、A、B、Ｃ、A Ｃ、ＢC、BＣ、ＣＤ、AD、ＡＣ
2
D．鸡蛋壳主要成分的检验
10、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取
17、下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 18、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们具有相同的电子层数 B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 二、填空题
19.实验室有①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶⑧分液漏斗⑴可以直接加热的有________；(填序号) ⑵加热时必须垫上石棉网的有________； ⑶使用时必须查漏的有________________； ⑷可作反应容器的是________________； ⑸标有刻度的有________________。 20．如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏 斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、 D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置 在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气 体。
① A与________组合，用于________， ② B与________组合，用于________， ③ B与________组合，用于________， ④ D与________组合，用于________，
21.某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）
3
（1）沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________；
（2）写出混合液+A的离子方程式________________溶液+B的离子方程式______________
－
22.现有酸性溶液（可能含Ba2+、Na+、SO42-、I、Al3+），为测定其成分分别进行下列实验：步骤①取少量溶液在火焰上灼烧，火焰焰色呈黄色。步骤②取少量溶液加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸步骤③另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加时沉淀消失
步骤④加入氯水时，溶液略显黄色，再加入淀粉，溶液变蓝 回答下列问题：
（1）从步骤①可以判断溶液中一定存在的离子是________；
（2）溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________；
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式________________________________：； （4）写出步骤③中发生反应的离子方程式________________________________：； 23.如何用所提供的试剂或方法除去括号中杂质，将所选的答案序号填入相应的空格内。 欲提纯的物质与杂质 Fe2O3(Al2O3) Na2CO3(NaHCO3) FeCl2溶液 ( FeCl3) CO2(SO2) SiO2(CaCO3)
24.根据图1－1所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。 （2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_________的方法（杂质仅考虑氯化钠）。 （3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干。 （4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒、_________和_________等。
所选试剂 供选择的试剂、方法如下： A、还原铁粉 B、H2O2 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 E、加热
图1—1
答案二、19.（1）①④ （2）②⑤⑦ （3）⑧ （4）①②⑤ （5）②③⑤⑥ 20．① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精
21. AgCl BaSO4 Cu（OH）2或其它不溶性铜盐（2）Ag++Cl=AgCl↓ Ba2++SO24=BaSO4↓ 22.（1）Na+(2)SO42-,Ba2+（3）（4）略23.C；E；A；B；D
－
－
24.（1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯
4
