《无机及分析化学》试题（4）
一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”） 1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ） 2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（ ）
3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）
4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ）
5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（ ）
6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（ ） 7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）
8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ） 9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ） 10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ） 11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）
12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（ ）
13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）
14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ） 15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）
16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ） 17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）
18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）
19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ） 20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。（ ） 二、选择题(共50分，每小题2分)
1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？
（1）△rGm越负，反应速度越快。 （2）△rHm越负，反应速度越快。 （3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度越快。 2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？
（1）△rH＞0，△rS＞0，高温。 （2）△rH＞0，△rS＞0，低温。 （3）△rH＜0，△rS＜0，高温。 （4）△rH＞0，△rS＜0，低温。
θ
θ
3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是： （1）2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHm（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHm（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHm（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHm4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：
（1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应 （3）盐效应 （4）降低溶液中Ac浓度
5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不变
6、由电对MnO4与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/ Mn2+的φ大于
－
－
θ
－
θ
298（1） 298（2） 298（3） 298（4）
θ
θ
θ
Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 7、下述何种物质不能起酸的作用： （1）HSO4
－
（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH
8、决定弱酸和强酸因素是？
（1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度 9、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10们在水中的溶解度：
（1）CdCO3＞Cd(OH)2 （2）CdCO3＜Cd(OH)2 （3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能确定
10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：
（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样 11、下列说法何种欠妥
（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 （2）螯合物以六员环、五员环较稳定。 （3）配位数就是配位体的个数。
（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g·mol-1 M（NaCl）58.5 g·mol-1 ）
（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液 （3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液 （4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液
－12
,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10
－14
，那么它
13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？
（1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度 14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是： （1）C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHm
θ
298（1）=-965.6 kJ·
θ
mol-1 mol-1
mol-1 mol-1
（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHm298（1）=-965.6 kJ·
θ
（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △rHm（4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △rHm
到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：
298（1）=-965.6 kJ· 298（1）=-965.6 kJ·
θ
15、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大
（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍 16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：
（1）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （2）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （3）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)
17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极
＋
的电极电势：
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断
18、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb(aq)+2Cl(aq)的△rHm是：
（1）大于零 （2）小于零 （3）等于零 （4）不能确定 19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是： （1）4 （2）8.2 （3）5.47 （4）6.8 20、缓冲溶液的缓冲范围是：
（1）pH±1 （2）Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±1 21、升高温度能加快反应速度的主要原因是： （1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 （2）能提高反应的活化能。 （3）能加快反应物的消耗。 （4）能增大活化分子的百分率。 22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：
（1）1mol/L c[Zn(CN)42-] Kd=2×10-17 （2）1mol/L c[Zn(NH3)42] Kf=2.8×109
＋
2＋
-θ
（3）1mol/L c[Zn(OH)42-] Kd=2.5×10-16 （4）1mol/L [Zn(SCN)42-] pKf=-1.3 23、已知下列反应的平衡常数
2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2
则可指出反应 2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：
（1）K1＋K2 （2）K1－K2 （3）K1×K2 （4）K1/K2 24、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？ （1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl
25、反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △rGm＝-5.8KJ/mol
B：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGm= -16.7KJ/mol
（1）反应A较反应B快。 （2）反应B较反应A快。 （3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度。 三、计算题（共30分，每小题10分）
1.结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO4·7H2O含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问：
（1）配制C1/5 KMnO4＝0.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？
（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？
（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？
（已知：M(FeSO4·7H2O)＝278.0g/moL、M(KMnO4)＝158.03 g/moL、M(Na2C2O4)＝134.0 g/moL）
2．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△rH=400.3kJ·mol-1, △
rS
θθ
=189.6J·K-1·mol-1，问：
（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。
3.现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml，从中吸取2.00 ml显色定容至50.00ml，用1cm
比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.1×104L·mol-1·cm-1，求该试液的铁含量为多少g·L-1？（MFe：55.85g·mol-1）
参考答案
一、判断题：（共20分，每小题1分）
1 √ 2 √ 3 √ 4 × 5 × 6 √ 7 × 8 × 9 × 10 × 11 × 12 × 13 × 14 × 15 × 16 × 17 √ 18 √ 19 × 20 √ 二、选择题：（共50分，每小题25分） 1 D 2 A 3 B 4 B 5 D 6 B 7 D 8 C 9 B 10 A 19 C 11 C 20 D 12 C 21 D 13 A 22 A 14 D 23 C 15 D 24 A 16 D 25 D 17 B 18 A 三、计算题：（共30分，每小题10分） 1、（1）mKMnO4=0.1×2000×
=6.3(g)（3分）
（2）==0.1012mol.L（3分）
-1
（3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80（4分）
-3
-1
2、△fGθm=△fHθm-T△rSθm=400.3-298×189.6×10＝344（kJ·mol）
因△fGθm＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。（4分） 反应的△fHθm>0,升高温度有利于反应的进行（2分）
（4分）
3、A＝-lgT＝-lg0.398＝0.400（3分）
(3分)
（4分）
