A B
（1）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为_________。 （2）B中，观察到铁丝火星四射，放热，_________。
20.（2分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。
（1）镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为_________。 （2）若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，________
（填“能”或“不能”）据此验证质量守恒定律。
21.（3分）用右图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的锥形瓶中，观察到水浮在液
体表面且水沸腾，液体飞溅。
（1）溶质质量为分数98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为_______。 （2）实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。出现该
现象的原因为。
（3）稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。搅拌的
目的是________。
22.（2分）右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，
②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。开始通气时
④变红，通气一段时间后①变红，②③始终不变色。 （1）能说明CO2密度比空气大的现象是________。 （2）①也能变红，说明微粒具有的性质是________。
23.（3分）实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为________。 （2）b点时，烧瓶内的溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是______（填字母序号）。 〖科学探究〗
24.（6分）兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）， 发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间 后变为浅绿色。
【查阅资料】FeCl3的溶液呈黄色
甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。 实验编号 实验1-1 实验1-2 实验1-3 实验操作 实验现象
长时间放置，溶液颜色始终为黄色 长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色 长时间放置，产生红褐色沉淀 （1）用盐酸除铁锈的化学方程式为_________。 （2）实验1-1的目的是_________。
（3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是_________。
乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。
所用试剂 铁锈和2%盐酸 生锈铁钉和2%盐酸 生锈铁钉和6%盐酸 实验现象 反应开始时 生锈铁钉、溶液均无明显变化 铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由24h后 铁锈、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变黄色 铁锈消失，溶液变浅绿色 溶液变为浅绿色 实验编号 2-1 2-2 2-3
无色变浅黄色 2-4
铁钉表面产生大量气泡，生锈铁钉和10%盐酸 铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色 溶液变为浅绿色 （4）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与________有关。 （5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为______。 （6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是______（填字母 序号）。
A.除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B.在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用 C.用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间
