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(2) √ (3) × (4) × (5) × (6) √
2.不查表，试比较下列物质的标准摩尔熵值的大小 （1）H2O(s），H2O(l）,H2O(g）； H2O(s）< H2O(l）< H2O(g）
(2)298.15 K ,398.15 K ,498.15 K时的H2O(g）； 298.15 K < 398.15 K<498.15 K [ H2O(g）] (3)同一温度下的Fe ,FeO ,Fe2O3. Fe < FeO < Fe2O3
理由：一般说来，同样的原子或原子结合态单元在气态时的熵值S较液态、固态依次增大；原子在结合态中的数目越多，熵值越大；温度越高，粒子的热运动越快，所以熵S越大。 3.计算反应：
解：由附录查得：
在298.15K时的标准摩尔吉布斯函数变。
—394.4 —137.2
4.近似计算反应：断能否自发进行。 解：由题意得：
在1222K时的
值，若此时的
为100kPa，判
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5.制取半导体材料硅，可用下列反应：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)
(1)估算上述反应的及；
（2）估算上述反应的，在标准状态298.15K下正反应能否自发进行？
（3）估算上述反应的，在标准状态1000K下正反应能否自发进行？
（4）估算上述反应制取硅时，自发进行的温度条件。 解：由题意得：
(1)
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(2)
（3）
所以不能自发进行
（4）要使反应能自发进行，则
即
6.试判断下列反应的（1）
是大于零还是小于零：
（2）
（3）
（4）
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7.水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 问：
（1）此反应在298.15K时，H2O(g)，CO(g)及H2(g) 的分压均为100kPa下能否向正方向进行？ （2）若升高温度能否向正方向进行？
（3）在各气体分压均为100kPa下多高温度时，此体系才能处在平衡状态？
解：（1）
所以不能自发进行
（2）要使反应能自发进行，则
即
（3）当T=980.58K时，
，此时体系处于平衡状态。
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