[重点实用参考文档资料] 高中化学竞赛初赛模拟试卷（03） （时间：3小时满分：100分）
题号 满分
相对原子质量
B C N O F 1 4 2 3 4 5 5 6 7 8 9 10 11 12 5 11 6 7 12 6 11 8 15 10 Be .012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.0Al Si P S Mg Cl 4.31 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 26.98 28.09 30.97 32.07 35.4Ga Ge As Se Ca Br 0.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.9Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 7.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po Ba La－At 37.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210Rf LaLa Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu Db Sg Bh Hs Mt Ds Ra Ac－226] La [重点实用参考文档资料]
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系 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（4分） 在正确选项上画圈
1．化合物Mg3N2，SbCl5，POCl3和NCl3中，遇水既有酸也有碱生成的是
A．Mg3N2B．SbCl5C．POCl3D．NCl3
2．设想从CsCl晶格中除去一半Cs+离子，使Cl－周围成为四面体配位，这样得到的MG2是 结构。
A．NaClB．CaF2C．ZnSD．石墨
3．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中游离出相同量的I2所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiOCl的“有效氯”为
A．121%B．100%C．21%D．89% 第二题（5分）
Z式烯烃由于分子中位阻比相应的E式烯烃大，稳定性差，因而在适当条件下能够直接异构化而转变为E式烯烃。然而E式烯烃转变为Z式烯烃就不那么容易，需要用多步反应来实现。有同学欲将下面E式烯烃转变为相应的Z式烯烃，你能否替他完成？
(CH3)2CHH(CH3)2CHCH3 C＝CC＝C
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HCH3HH
用反应式表示，并写出反应条件。 第三题（11分）
1．原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以3个或3个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇.分子式为CnHn的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为 ；若多面体边数为l，则总键数用n和l表示为多少
2．端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键（即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键）。
右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl－，小球表代Na＋。请回答下列问题：
①与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有_______（填“较多”或“较少”）的悬挂键；
②NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要______（填“高”、“低”
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或“—样”）；
③如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。
④(NaCl)864立方体离子簇的边长相当于 个NaCl单胞的边长。 ⑤但是体积小的团簇有特殊性。Na5Cl4＋无法形成面心立方结构，它的几
种结构中，最稳定的是具有高对称性的平面结构，请画出其结构式
第四题（6分）
英国化学家N．V．两德维奇把G．N，路易斯的八隅体理论扩展到配合物中，提出了金属最大配位数的假设——有效原子序数（EAN）规则。即在配合物中，每个原子都有获得稀有气体电子构型的倾向，所以中心原子（或离子）的核外电子数加上配体提供的π电子数或孤对电子数等于某一稀有气体的电子构型即原子序数，进而计算出中心原子（或离子）的最大配位数。由于配合物的中心原子（或离子）大部分都是过渡元素，其价轨道为(n－1)d，ns，np共九个轨道，若此九个轨道上都充满电子，那么该中心原子（或离子）的核外电子—定为某一稀有气体的电子构型，所以有效原子序数规则义称为十八电子规则或九轨道规则。运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在？若存在，计算n值并画出空间结构示意图。
A．Cr(CO)nB．Mn(CO)nC．Fe2(CO)nD．Ni(CO)n 第五题（5分）
已知苯、苯酚、苯甲酸和对位－羟基苯甲酸的升华热分别为43.9kJ·mol－1，67.4kJ·mol－1，91.2kJ·mol－1，115.9kJ·mol－1。试由晶体中生成氢键的观点
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