（2）带电微粒进入中间三角形区域后，要垂直打在AC边上，则该区域的磁感应强度
B1是多少？
（3）确定微粒最后出磁场区域的位置。
26．（15分）已知D．E．Z是中学化学常见质量，其它都是化合物。Z．Y是氯碱工业的产
品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其它反应均在水溶液中进行。
请回答下列问题：
（1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成X时，放出QkJ的热量，请写出相应的
热化学方程式 。
（2）写出下列化学用语：Y的电子式 ；M的化学式 。 （3）写出反应①的化学方程式 。 （4）写出反应②的离子方程式 。
27．（11分）大氧固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：
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温度 K N2+O2 2NO 25℃ 3.84×10-31 2000℃ 0.1 N2+3H2 2NH3 400℃ K1 25℃ 5×108 （1）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是 。
A．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
B．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大 C．大气固氮与工业固氮都是放热反应
D．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行
（2）在容积为1.0L的密闭容器中充入0.30mol N2和0.80mol H2，反应在400℃下达到平
衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的量之和的比）为4/7。则表中K1= 。
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将工业固氮（原料气为N2和H2）
在一固定体积的密闭容器中进行，得到如下的图像，下列有关说法正确的是 。
A．在其它条件不变时，t3时刻改变的条件可能是增加了原料的物质的量。 B．在其它条件这京戏时，t4时刻改变的条件可能是充入了He 气。 C．在其它条件不变时，t5时刻改变的条件是从反应体系中分离出了氨气。 D．t7时刻改变的条件可能是温度升高，使平衡向正反应方向移动。
28．（16分）海波（Na2S2O3·5H2O）可用作脱氯剂．定影剂．解毒剂。硫粉和亚硫酸钠溶液
煮沸可得Na2S2O3·5H2O。海波的部分性质如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解。请回答下列有关实验问题： （Ⅰ）海波的制取
实验室制备海波过程如下：
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（1）操作中趁热过滤的原因是 。
（2）减压过滤后所得初产品需经过洗涤．干燥，洗涤液采用乙醇，而不用蒸馏水或稀硫
酸的原因是 。 （II）海波纯度的测定
碘水滴定硫代硫酸钠的反应原理为：I2+2S2O32- 2I-=+S4O62-。某同学用干燥的锥形瓶称取产品ag，向锥形瓶中加适量的蒸馏水使其溶解，再滴加适量淀粉溶液作为指示剂然后用c mol·L的标准碘水滴定，当达剑滴定终点时，消耗VmL标准碘水。 （3）判断滴定终点时的现象为 。
（4）下列因素中，导数滴定结果偏高的是 。 A．锥形瓶未干燥
B．滴定管经水洗后末用杯准液润洗
C．滴定前平视，滴定后仰视
D．滴定前，滴定管中的液面处于“0”刻度以下 （III）实验探究
探究一：为探究外界条什对化学反应速率的影响因素，取一部分产品与稀硫酸发生反应 设计了以下四组实验： 组号 ① ② ③ ④ 反应温度（℃） 10 10 30 30 Na2S2O3 V/mL 10 5 10 5 c/mol·L-1 0.1 0.1 0.1 0.1 H2O V/mL 0 5 0 5 V/mL 10 10 10 10 H2SO4 c/mol·L-1 0.1 0.1 0.1 0.1 （5）上述四组实验中通过两两比较，能够得出反应速率影响冈素的实验组合有
组。
探究二：取一部分初产品与稀硫酸反应，为检验实验过过程中产的SO2气体，设计了如
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下甲．乙和丙的探究装置。
（6）上述装置中最合理的是 （填“甲”或“乙”或“丙”）， 写出检验SO2
的离子方程式 。
29．（16分）由化合物A可以合成两种高分子化合物F和H，有关转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为 。 （2）步骤③的反应类型为 反应。 （3）高分子化合物H的结构简式为 。
（4）步骤①和步骤④的化学方程式分别为：① ；④ 。 （5）在E的多种分异构体中，请写出三种符合下列条件的结构
简式： ． ． 。 ①含有苯环，且苯环上只有2个间位取代基； ②能与FeC13溶液发生显色反应； ③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
30．（24分）回答下例Ⅰ．Ⅱ两个问题：
Ⅰ．乙图为利用甲图实验装置测得A植物叶片在不同光照强度下气体体积变化曲线图：
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