【解析】 【分析】
（1）乙醛被新制氢氧化铜氧化为醋酸钠； （2）实验I与实验II做对比；
(3)Cu、Cu2O都是红色固体，都能溶于硝酸生成蓝色硝酸铜溶液； （4）乙醛是非电解质，乙醛溶液不导电；
（5）实验目的是验证乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强；根据控制变量法，增大氢氧化钠浓度，并保证乙醛浓度相等。
（6）增大氢氧化钠浓度，乙醛的还原性增强，A中CuSO4被还原； (7).对比实验III、实验II的条件不同进行分析。
【详解】（1）乙醛被新制氢氧化铜氧化为醋酸钠，反应的方程式是CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH→CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O；
（2）实验I与实验II做对比，排除乙醛在碱性条件下发生缩合等反应生成有色物质对实验II的干扰； (3). Cu2O也可能被硝酸氧化为Cu2+，产生“红色固体完全溶解，得蓝色溶液”的现象，所以乙同学认为甲的观点不正确；
(4). 乙醛是非电解质，乙醛溶液不导电，加入Na2SO4溶液的作用是使B池溶液具有导电性,同时保证中性环境，与实验IV-2对比；
(5). 根据控制变量法，实验IV-2中，B池应增大氢氧化钠浓度，并保证乙醛浓度相等，所以B中试剂是：10% NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比8：1：1混合；
（6）增大氢氧化钠浓度，乙醛的还原性增强，A中CuSO4被还原，乙观察到的现象是：指针偏转，A池中（或A池电极上）生成红色固体；
(7).实验II溶液的碱性大于实验III，实验II能够发生反应的原因还可能有CuSO4在碱性条件下氧化性增强或Cu(OH)2的氧化性强于CuSO4或乙醛缩合反应产物的还原性强于乙醛。
页 21第
页
22第
