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问题与讨论： （1）动力学实验，一般情况下为什么要在恒温条件下进行？ （2）为什么以0.0100mol·mol-1醋酸钠溶液所测得的电导率就可认为是κ∞? 实验讨论： （物理化学实验2）·第 5 页 共 7 页
实验名称：电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数评分标准
一、 实验准备（10分）
1、 所需仪器：电导率仪、超级恒温水浴（5分）。 2、 所需试剂及其浓度（5分）。 二、 仪器调试（10分）
1、 启动超级恒温水浴，调节到实验所需温度35℃（注意扣除仪器系统误
差）。操作方法正确（5分）。
2、 按实验所需温度调好电导率仪，温度和常数调节至规定值（5分）。 三、 测量（40分）
1、 35℃时κ0、κ∞的测量，所取试剂浓度、体积准确，测量步骤正确（20
分）
2、 35℃时κt测量，同所取试剂浓度、体积准确，测量步骤正确（20分） 四、 实验报告（40分）
1、 原理正确、卷面整洁、字迹工整、格式正确（2.5分） 2、 测量数据表格填写正确（2.5分）
3、 作图规范、准确、美观，项目齐全（5分） 4、 反应的速率常数k，半衰期t1/2计算正确。（15分） 5、 实验报告中的问题与讨论：（10分）
（1）动力学实验，一般情况下为什么要在恒温条件下进行？
答：不同温度下的反应速度不一样，反应速率常数与温度有关，而且本实验
中，电导率的数值与温度也有关，所以要准确进行动力学测量，必须在恒温条件下进行。
（2）为什么以0.0100mol·dm-3 醋酸钠溶液所测得的电导率就可认为是κ∞?
答：乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为
CH3COOC2H5+Na++OH- → CH3COO-+Na++C2H5OH
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反应物为CH3COOC2H5和NaOH，有机物对溶液电导没有影响，NaOH完全电离为Na+和OH-，即反应物中只有Na+和OH-对溶液电导产生影响，而反应完成时NaCOOHCH3的浓度为0.0100mol·dm-3，所以以0.0100mol·dm-3 NaCOOHCH3溶液所测得的电导率就可认为是κ∞。 6、 实验讨论：（5分） 可包括以下内容：
在什么条件下采用何种方法进行数据的测定。 实验结果的误差分析。
对照文献值对其结果进行评价。 做好本实验的体会和建议以及改进意见。
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