11、硫酸铵在强热下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的
河北衡水中学2018学年度第一学期一调考试 分子个数比为多少
A、3：1 B、1：3 C、1：1 D、4：3
高二化学试卷
二、选择题（每题有一到二个正确选项，每题3分，共33分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共4页。共
110分。考试时间110分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共55分）
一、选择题（每题有一到二个正确选项，每题2分，共22分）
1、 下列事实中，能说明氮的非金属性比磷强的是：①硝酸的酸性比磷酸强②NH3比PH3稳定性强③硝酸显强氧化性④在常温下氮单质为气体，磷单质为固体⑤NH3易溶于水而PH3难溶于水 A、 只有①②④ B、只有②③⑤ C、只有①② D、全部 2、下列说法中正确的是： A、 氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B、 二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C、 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D、 氮气可作焊接金属的保护气 3、有一种白色晶体，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清的石灰水变浑浊且可以使氯水褪色，在此晶体制成的溶液中加入少量氯化钙溶液，无明显现象。此晶体是： A、 碳酸氢铵 B、碳酸铵 C、硝酸铵 D、亚硫酸氢铵 4、在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列试剂后，可使铜片锈蚀加快的是： A、 稀盐酸 B、硫酸钠 C、硝酸钠 D、氯化钠 5、各取0.1摩尔铜分别投入足量的下列溶液中（必要时可以加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 A、②④①③ B、②①④③ C、①②④③ D、③④①② 6、下列对浓硝酸与次氯酸的对比中错误的是①两者在溶液中都能电离出氢离子②都需要保存在棕色瓶中③两者的稀溶液都可杀死病菌，都可作消毒剂④次氯酸比硝酸稳定⑤两者遇红色石蕊试纸都是先变蓝后褪色⑥两者都是强氧化剂 A、②③④ B、③④ C、③④⑤ D、④⑤⑥ 7、在常温下，过量的铝粉与下列酸发生反应，产生气体的物质的量最多的是 A、1mol/L 盐酸200毫升 B、0.2mol/L硫酸600毫升C、18.4 mol/L硫酸600毫升 D、80%的硝酸（1.45g/ml）200ml 8、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应有关的叙述中不正确的是 A、 降低压强加快化学反应速率 B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率C、升高温度一定能加快反应速率 D、改变压强对化学反应速率没有影响 9、能提高单位体积内的活化分子数，但不改变活化分子百分数的是 A、增大反应物的浓度 B、增加气体压强 C、升温 D、使用催剂 10、一定条件下容积一定的密闭容器中发生反应A（g）＋B（g） C（g）＋D（g）下列说法中可以说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 A、 ABCD的浓度相等 B、ABCD在容器中共存 C、ABCD的浓度不再变化 D、用A的浓度变化表示的化学反应速率与用D的浓度变化表示的化学反应速率相等。 高二化学卷Ⅰ试题 第1页(共4页) 12、同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①氨气②二氧化氮，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度 A、①＞② B、①＜② C、①＝② D、①≥②
13、向倒扣于水槽中盛有NO的试管缓缓通入35ml氧气，当反应完毕后，若试管内的液面仍然保持在原来的位置，则试管中原有的NO体积为
A、 20ml B、15ml C、10ml D、5ml
14、6.4克铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，生成的气体被饱和氢氧化钠溶液完全吸收，生成
NaNO3和NaNO2，则亚硝酸钠的物质的量为： A、0.2mol B、0.3mol C、0.1mol D、0.5mol 15、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，每当有4摩尔BrF3被还原时，被氧化的H2O的物质的量为 A、 1mol B、2mol C、3mol D、4mol 16、A、B在溶液中发生反应：A＋B＝C。进行下列5个实验：①－④在200C进行，⑤在1000C进行： ①20ml0.2mol/LA+20ml0.2mol/LB ②50ml0.5mol/LA+50ml0.5mol/LB ③10ml1mol/LA+10ml1mol/LB+30mlH2O ④20ml1mol/LA+60ml0.4mol/LB ⑤30ml0.6mol/LA+30ml0.6mol/LB 若将各实验在反应刚开始时的速率按由大到小的顺序排列，正确的答案是 A、⑤②④①③ B、⑤④②③① C、⑤④②①③ D、③⑤④②① 17、在一定条件下的密闭容器中A、B两种物质进行反应2A＋B 3 C，三者均为气体，下列说法不正确的是 A、 反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为零 B、 随反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C、 随反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D、 随反应的进行，以A的浓度变化表示的此反应的速率，逐渐减小，最后为零 18、将一定量的氮气、氢气混合 气体充入密闭容积中，在一定条 件下合成氨气，测得平衡时氮气氢气的转化率分别为，A%、B%，已知A：B＝1：2，则反应前混合 气体的平均相对分子质量为
A、8.5 B、10.5 C、12.4 D、15 19、在一定的温度下，容器内某一反应中，M、N两种气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列表述中正确的是： A、 t1时正反应速率小于逆反应
高二化学卷Ⅰ试题 第2页(共4页)
速率 B、 t2时正逆反应速率相等 C、 t3时逆反应速率小于正反应速率 D、 t4时刚好达到平衡
20、在一个容积可变的密闭容器中，按3：2充入A、B两种气体。在一定条件下发生反应：4A（g）＋3B（g） 2C（g）＋ nD（g）,达到平衡后，容器温度压强不变，混合气体的体积比原来增加5%，A的质量变为原来的三分之二，则该反应中方程式的n值是 A、4 B、5 C、6 D、7
21、对于可逆反应A（气）＋3B（气） 2C（气）＋ 2D（固）（正反应为放热反应），达到平衡时，要使正反应速率加快，同时平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是： A、增大压强 B、升高温度 C、减小压强 D、增大C的浓度
22、在一密封的烧瓶中注入NO2，在250C时建立平衡状态，若把烧瓶置于1000C的水中，则下列说法正确的是：
A、烧瓶中混合气体的颜色变深 B、烧瓶中混合气体密度变小 B、 烧瓶中混合气体的平均分子质量不变 D、烧瓶中N2O4的质量变小
第Ⅱ卷（主观题 共55分）
三、填空题： 23、（10分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：
（1） 若X不与氯化钡反应，则物质X是＿＿＿，C是＿＿＿＿，F是＿＿＿＿＿(写名称)。 （2） 反应①的化学方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3） 反应②的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
低，则m+n_____p(填“大于”“小于”或“无法确定”)，且本反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。
28、(4分)已知在密闭的容器中，有反应CaCO3 CaO+CO2。则
(1) 若升高温度，同时扩大反应容器体积，则原平衡________。A、向左移动 B、向
右移动 C、不移动 D、无法确定
(2) 在一个与外界不能进行热交换密闭容器中，足量的CaCO3在8500C建立平衡，若
将容器扩大为原来容积的2倍，重新达到平衡时，容器内的温度将______(填“升高”“降低”“不变”或“无法确定”)
四、计算题
29、(7分）在一定条件下，NO跟NH3，可以发生反应生成N2和H2O。现有NO跟NH3的混合气体1摩尔，充分反应后所得产物中，若经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4克。
（2） 出反应的化学方程式。
（3） 以上反应进行完全，试计算混合物中NO与NH3的物质的量可能是多少。
30、（10分）在一定条件下可发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。现取3L二氧化硫和6L氧气混合，当反应达到平衡后，保持温度和压强不变，测得混合气体的体积减小10%。 求：（1）二氧化硫的转化率。
(2)平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。
24、(6分）如右图若要制取氨气，应将＿＿＿装置跟＿＿＿装置相连，所用药品为＿＿＿＿；或者用＿＿＿装置跟＿＿＿装置相连，所用药品为＿＿＿＿。
25、(8）一定条件下，把3molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应生成氨气。达到平衡时，氨的浓度为Xmol/L，N2的转化率为M，则
（1） H2的转化率＿＿＿M（填“大于”“小于”或“无法确定”）
（2） 若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入amolNH3,bmolN2,cmolH2,要使氨的
浓度仍为Xmol/L。若a=1,则b=______,c=___________；
（3） 达到平衡时，氢气和氨气均为1.5摩尔，你认为是否可能＿＿＿（填“可能”“不可能”
或“无法确定”）
26、(6分)配平下列方程式：
1、____Fe+____HNO3=____Fe(NO3)3+____N2+_____H2O 2、____MnO4-+___Cl-+_____H+=___Mn2++___Cl2+____H2O 3、____KNO3+___S+____C=____K2S+____N2+____CO2 27、(4分)对于反应mA(气)+nB(固) pC( 气 )，如升高温度或加压后，A的转化率都降
高二化学卷Ⅰ试题 第3页(共4页) 高二化学卷Ⅰ试题 第4页(共4页)
