民族中学初三化学满分训练 2012年春第一次课后训练
C．气球易被压缩是因为分子间有间隔
D．双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
【例39】 氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中既然含有氧元素，却不能燃烧？写出该反应的文字表达
式。
【例40】 已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，
则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是________
_ ，产生这种现象的原因是 ___ 。 （已知氢气的相对分子质量为2，空气的平均相对分子质量为29）
五．知识点：原子结构
【例1】 原子核（ ）
A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成
C．由电子和中子构成 D．由质子、中子和电子构成
【例2】 下列说法中，不正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和电子构成 B．原子和分子都是构成物质的粒子
C．原子既可以构成分子，也可以直接构成物质 D．物质在发生化学变化时，原子没有发生变化
【例3】 下列关于原子的叙述中，错误的是 ．．
A．原子呈电中性 B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子 【例4】 与元素原子化学性质密切相关的是
A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
【例5】 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大
得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体
【例6】 下列叙述中，①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都是由原子
直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔。错误的是（ ）
A．①② B．②③④ C．②⑤ D．③⑥
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【例7】 有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子，另一种原子核内有7个中子和6个质子，
则它们不相同的是（ ）
A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的化学性质 D．原子的质量
【例8】 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，
核电荷数为63，则铕原子的核外电子为
A．63 B．89 C．152 D．215
【例9】 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核
外电子数为（ ） A．1 B．3 C．4 D．7
【例10】 硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中
子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45
【例11】 氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)
的说法不正确的是（ ）
A．该元素原子的质子数为57 Ｂ．R该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素 【例12】 綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。
2－2－
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O2），O2与O2不相同的是（ ） A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
【例13】 负质子、正电子都属于反粒子，它们与质子、电子质量相等，但电性相反。欧洲的科学家研究机构
宣称已制造出反氢原子，那么根据你的理解，下列关于反氢原子的结构，叙述正确的是（ ） A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 C．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 D．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
【例14】 1～18号元素原子中，核电荷数之差为8的两种原子（ ）
A．电子层一定相差1 B．最外层电子数一定相等
C．都容易得失电子形成阴阳离子 D．质子数相差8，中子数也相差8
六．知识点：核外电子排布 【例15】 已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是
【例16】 下列五种原子结构示意图中，属于金属元素的是 ，属于非金属元素的是 ；属于稀
有气体的是 。
+10 2 8 +3 2 1 +17 2 8 7 +14 2 8 4 +12 2 8 2
A B C D E 【例17】 下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
属于金属元素的是 （填序号），其原子结构特点为 ，在化学反应中易失电子，能形成 离子。
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【例18】 根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：
【例19】 下列结构示意图所表示的粒子属于稳定结构元素的是（ ）
【例20】 根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是
【例21】 右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是
A．核外共有2个电子层
C．核外电子总数为40
B．在化学反应中易失电子 D．在化学反应中易得电子
【例22】 某元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是 ( )
A．该元素原子核内质子数为11
C．该元素在化合物中的化合价通常为-1
【例23】
B．该元素原子核外电子总数为11 D．该元素是金属元素
是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：
A．该原子的元素符号为X B．该原子核外电子总数为4 C．金刚石中含有该原子 D．该种元素属于金属元素
【例24】 我国的“神舟五号”载人飞船已成功发射，“嫦娥探月”工程也已正式启动。据科学家预测，月球
的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）的说法正确的是( ) A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
1 C．原子结构示意图为 +2 D．原子结构示意图为 +2 2
+
【例25】 在1996年，科学家在宇宙深处发现了H3和H3，请回答：
+
（1）1个H3中含有 个质子， 个电子。 （2）构成H3的原子结构示意图是下列的
+1 1 +1 3 +3 1 +3 2 1 A. B. C. D. （3）H3属于 （填“单质”或“化合物”。） 【例26】 下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
金属、稀有气体等 结合
（金刚石、晶体硅、二氧化硅） 原结合 集聚 分子 子分解 氢气、氧气、水、氯化氢等
结合 得到或失离子
去电子 （静电作用） 氯化钠等
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回答下列问题：
（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。 （2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。 （3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现 象： 。 知识点：相对原子质量 【例27】 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子
质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A．铕元素的原子质子数为63 B．铕元素的原子中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素的原子的质量为152
【例28】 某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则其相对原子质量为（ ）
A．13 B．14 C．40 D．27
【例29】 已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg；一个钼原子的质量为8a kg，则钼的相对
原子质量为（ ）
A．96 B．72 C．48 D．36
2+
【例30】 有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X
2+
和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：
（1）X、Y、Z原子核内的质子数 、 、 。
（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的式量是 。
七．知识点：元素的概念
【例1】 不同元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【例2】 钠元素和氯元素的本质区别在于（ ）
A．相对原子质量不同 B．核电荷数不同 C．元素符号不同 D．核外电子数不同
【例3】 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
【例4】 2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
【例5】 下列结构示意图所表示的微粒，属于同种元素的是（ ）
+10 2 8 +11 2 8 +11 2 8 1 +17 2 8 8
① ② ③ ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①②④
【例6】 从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是
A．它们属于同种元素
B．它们的核外电子层数相同
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