高中化学选修四（一、二单元）试题
一、选择题（40分) 1．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，
反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2.下列过程中△H小于零的是
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气
3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量
496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
—1
4．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+OH===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol
NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol 5．下列能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 6．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而
使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7. 一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：
X(g) ＋ 2Y(g)
—1
+
－
—1
3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不再随时间变化 B. 容器内各物质浓度不再随时间变化 C. 容器内XYZ的浓度比为1:2:3 D. 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ 8.对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则
1
下列说法正确的是( )
A.m+n>p+q,正反应是放热反应 B.m+n>p+q,正反应是吸热反应 C.m+n 1．（12分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 --------------------------+ -+ 2-+ 2- Cr2O7(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液 D．H2O 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。 （2） 13N2(g)+H2(g)=NH3(g); 22△H= （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为 ------------------------------------------------------ 2、（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）（g）；根据图回答： cC（g）+ dD （1）压强 P1比P2 （填大或小） （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）； （3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。 3. （8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB ?zC ⑴ 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________________； ⑵ 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动； ⑶ 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是____________（填状态）； ⑷ 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。 4．（12分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 (1)该反应是 反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小______(填“增大”“减小”“不变”)， (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ______________，原因是_________： (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_ ________，E2_ _______(填“增大”“减小、”“不变”)。 2 四．计算题（共20分） 1、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算： 1）O2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？ 5）平衡常数K为多少？ 3
